1 . 常温下，用0.20mol·L^-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，所得溶液的pH、NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表x(NH3·H2O)

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26

D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)

2 . 25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前，下列说法不正确的是

A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+)

B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同，b点水电离的氢离子都是自由的

D．a点时，

3 . 盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是

A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图

B．

C．碳酸的电离平衡常数数量级是

D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移

4 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．乙酰胺与盐酸混合共热：

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：

C．溶液与足量溶液反应：

D．证明、、三者的酸性强弱：

5 . 一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是

A．稀释过程中，b点时的电离程度最大

B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在

C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b

D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同

6 . 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线表示

B．点溶液中：

C．的

D．该溶液中通入和等物质的量的时溶液显碱性

7 . 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为___________。

(2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。

①HX的电离常数为___________。
②C点溶液中c(X^-)___________c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成醋酸溶液；
②取①所配溶液，加入溶液，充分反应后，测得溶液；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。
下列说法正确的是

A．①中：所得溶液的

B．②中：

C．③中：所得溶液中，且

D．取等体积的①与③所得溶液，二者所含分子数目相等

9 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H+)<c(OH-)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯CH3COOH，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

10 . 下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
(3)写出的水解方程式___________。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________。