1 . I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

2 . 常温下，用0.20mol·L^-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，所得溶液的pH、NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表x(NH3·H2O)

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26

D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)

3 . 某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下：

(1)方法一：酸碱中和滴定
用 的 标准液滴定 未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

试验次数	1	2	3
消耗标准液体积	20.02	23.45	19.98

①实验需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。

②若选用酚酞作为指示剂，则滴定终点的现象___________。
③盐酸溶液的浓度为___________，下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗        B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外        D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：数字化信息系统可以准确测量溶液的
Ⅰ.用 的 溶液分别滴定 的 和 溶液，连接数据采集器和 传感器。
Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线 A对应的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。
②两曲线图中 ___________(填“>”“=”或“<”)。
③时，用 滴定 溶液时，当 时，___________(精确值)。

4 . 用0.1000mol/L的CH₃COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前醋酸的体积读数/mL	滴定后醋酸的体积读数/mL
1	20.00	0.36	24.26
2	20.00	0.25	29.69
3	20.00	0.48	24.58

A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液

B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低

C．为了尽可能减小误差，应选择酚䣭作为指示剂

D．待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L

5 . 常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH₃COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是

A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂

B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

C．点b处溶液pH为3

D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

6 . 某同学用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______，(填编号)，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL
(4)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______。
(5)判断到达滴定终点的现象是：_______。
(6)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______mol/L

实验编号	待测盐酸体积/mL	滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL	滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	28.02
3	25.00	0.64	27.42

(7)如果配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质，会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

7 . 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；
III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。
已知：，。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．硝基苯的作用为防止转化为

C．若取消步骤III，测定结果偏大

D．本次实验测得元素的质量分数为

8 . 25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是

A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂

B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

C．x点处的溶液中满足：

D．根据y点坐标可以得到

9 . 25℃时，在20.0mL溶液中滴入的溶液，溶液的与所加溶液的体积的关系如图所示。

下列有关叙述错误的是

A．

B．点存在关系：

C．由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在

D．点存在关系：