1 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗

2 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

5 . 时，的，。
(1)常温下，加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力___________(填“增强”或“减弱”)；
(2)溶液显酸性的原因是___________。
(3)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
①标准溶液应用滴定管___________(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入，标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
③判断达到滴定终点的依据是___________。血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
④下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是___________。
A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数
B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C．若未等滴定管液面稳定就读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

6 . 回答下列问题：
(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

①写出CH₃COOH的电离方程式：__________。
②写出H₂S的K_a1的表达式：___________。
③常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是_________。
④将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_________。
(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)_________c(Cl^-)。
②b点所示的溶液中c(C1^-)_______c()。
③室温下pH=11的氨水与pH≈5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)之比为_______。

7 . 回答下列问题：
(1)下列溶液中，由大到小的顺序是___________。

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

(2)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
①   ②   ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

试验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1	20.00	18.50
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数

8 . Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)为__________。
(2)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(3)实验过程中正确的操作顺序是______ (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要______，用______作指示剂。
(4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算______ (填“合理”或“不合理”)，理由是____________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a______ (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

9 . 酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。
I．氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为___________。
Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(4)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(5)滴定前的电离度为___________。[电离度×100%]
(6)达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________(填“>”“<”或“=”)图2；当时，解释E点为碱性的原因___________。(离子方程式)

10 . 回答下列问题。
(1)醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为  ___________。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是___________填字母序号。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是___________填“”或“Ⅱ”。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。
A．用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平