某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序___________ 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________ 。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________ mL。
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________ mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为
A． | B． | C． | D． |
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
| A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
| D．锥形瓶用待测液润洗 |
更新时间：2024-05-21 11:34:59
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【知识点】 酸碱中和滴定
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解题方法
【推荐1】食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。
(1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________ (填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________ 。
③V1和V2的关系：V1___________ V2(“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中各离子 的物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一 得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。
①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是___________ 。
②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为___________ g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。
③若测定结果偏高，其原因可能是___________ (填字母序号)。
A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系：V1
④M点对应的溶液中各
(2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
| V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V消耗(NaOH)/mL | 15.00 | 15.04 | 14.96 |
②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为
③若测定结果偏高，其原因可能是
A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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【推荐2】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H＋＋HA-， HA-⇌H＋＋A2-，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈_______ 性，理由是_______ 。
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_______ (填写字母)。
A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) ⇌Ca2＋＋A2-；ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2-)为常数，记作Ksp=c(Ca2＋)·c(A2-)，Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)_______ ，原因是_______ 。
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)=0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)=_______ mol/L
(1)NaHA溶液呈
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K＋)＜c(Na＋)
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①温度升高时，Ksp
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（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________ 移动，且所得溶液显_____ 性。
（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______ n（填“>”“<”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________ ；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。
______
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。
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