2 . 下列实验探究方案中，对应现象与结论的推断不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液	溶液呈血红色	FeCl3与KI的反应是可逆反应
B	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	溴乙烷发生了消去反应
C	向5mLZnSO4溶液中加入1mLNa2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D	向硝酸钡溶液中通入SO2	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H₂S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H₂S(g)完全燃烧的热化学方程式_______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

   

①阴极的电极反应式为_______；
②若无能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H₃PO_3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①NaH₂PO₃的pH_______7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na₂HPO₃其水解平衡常数_______(填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

6 . 室温下，二元酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液中粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示与pH的变化关系

B．a→c过程中，水的电离程度先增大后减小

C．b点溶液中：

D．NaHY溶液中：

9 . 镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点。高纯硫酸锰作为合成镍钴锰酸锂材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)制备的工艺流程如图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________(填标号)。

A．“溶浸”将矿石粉碎能提高溶解效率

B．“氧化”步骤中添加的的作用是催化剂

C．“调”步骤中，是将和元素沉淀完全

D．“除杂1”生成的沉淀为和

(4)“除杂2”步骤的目的是生成沉淀从而除去。若使溶液中沉淀完全，需维持不低于___________[已知：]。
(5)写出“沉锰”的离子方程式：___________，加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的晶体，这里“一系列操作”主要是___________。
(6)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为，其中___________。
②已知晶胞底面边长是，高是，该图中晶胞的质量为，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。

10 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)