2 . 甲醇(CH₃OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的电子式为___________。
(2)工业上可将煤先转化为CO(g)和H₂(g)，然后在催化剂作用下合成CH₃OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的∆H=___________。

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-283.0	-285.8	-726.5

(3)常温下，将一定量CH₃OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH₃OH(l)CH₃OH(g)     ∆H=+1109.0kJ·mol^-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。

ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH₃OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p_总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。

物质	CH3OH(l)	H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa	101.30	23.90

(4)CH₃OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg^-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1mol电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。

5 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：、和键的键能分别为、和。
   
   
则___________。
(2)已知：在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。

①在相同条件下使用催化剂___________(填I或II)时，反应过程中所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是___________。
(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．
II．
在密闭容器中，压强恒为，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。

的选择性可表示为。
①反应的最佳温度___________。
②反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是___________。
③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是___________。
④反应温度在时，点的选择性为，则平衡时___________(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数___________。
(4)工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。

①装置a中发生反应的离子方程式___________。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应___________。

6 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。
②方法2相对方法1具有的优点是________。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。
A.升高温度       B.增加铜屑用量        C.将通入气体改为       D.加入
(2)根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）

①Cu为原电池的________极，发生________反应。
②写出正极的电极方程式：________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。

①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变

8 . I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO₂，装置如图所示。

(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_______和。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H₂还原脱硫：
(2)300℃，发生反应：①   
②   
③   
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_______。
方法二、O₂氧化脱硫：
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。

A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快

B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利

C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由_______。

10 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_____直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)
(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据

化学键
键能E/(kJ·mol)	946.0	a	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和3 mol ，吸收90.8 kJ热量，则_____。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液_____。

(5)肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

①惰性电极B是电池的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为______。
③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为______。