3 . 研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。
(1)氢气可以消除氮氧化物污染，其中反应体系能量随反应过程的变化情况如图：

①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；
②已知：、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：

物质
能量	a	b	c	d

当该反应消耗的能量变化为__________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）．
(2)经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为（、为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________；速率的变化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)在恒容密闭的恒温容器中，投入和发生，其中随时间的变化如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25
	2.00	1.80	1.50	1.44	1.40	1.40

该反应条件下反应达到平衡时，NO的转化率为__________；的体积百分含量为__________％（保留2位有效数字）。
(4)直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移；

①放电时，M电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”）；
②写出负极的电极反应式：__________。

5 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
(1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。
②方法2相对方法1具有的优点是________。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是________。
A.升高温度       B.增加铜屑用量        C.将通入气体改为       D.加入
(2)根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见图）

①Cu为原电池的________极，发生________反应。
②写出正极的电极方程式：________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。

①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是________。
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变

6 . 某团队报道了高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则___________。下列关于反应i自发性判断正确的是___________(填标号)。
A．任何温度都能自发进行          B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行       D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度()关系如下表所示：

序号					v
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	0.1	k
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	0.1	4k
Ⅲ	0.2	0.4	0.1	0.1	8k
Ⅳ	0.4	0.1	0.2	0.1	8k
Ⅴ	0.4	0.4	0.1	0.2	16k

根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________。
②速率常数与温度、活化能关系式为(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：

催化效率较大的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①随着温度升高，不同压强下丙烷转化率趋向相等，其主要原因可能是___________。
②下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________。

7 . 按要求填空
(1)少量铁溶于稀硝酸的化学方程式为_____________________。
(2)通入溶液的离子反应方程式为_______________________。
(3)铜和浓硫酸的化学方程式为___________________________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是__________。
(4)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是________________________________________________________。

(5)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________________。
②2min内Y的转化率为___________________。

9 . Ⅰ.硒(Se)是一种重要的化学元素，在医药、农业、能源和电子等领域有广泛应用。
(1)以下不能用元素周期律解释的是___________。

A．键的极性：H−Se < H−Br	B．原子半径：Se > Br
C．稳定性：H2Se < HBr	D．酸性：H2SeO3 < HBrO4

(2)硒化铅可用作玻璃和陶瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：

①Se的电负性2.4、Pb的电负性1.9，判断硒化铅中Se与Pb之间的化学键是___________。
A．离子键                                        B．共价键
②晶体中每个Se周围与其最近的，且距离相等的Se有___________个。
Ⅱ.工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、Ag₂Se等)回收Se。

① Se难溶于水，沸点684.9℃，易于与O₂反应。
② 室温下K_sp(Ag₂SO₄)=10⁻⁵；K_sp(AgCl)=10^−9.75。
(3)“焙烧”前，将阳极泥中大块颗粒粉碎的目的是___________。
(4)“烟气”中含有SO₂和SeO₂，被水吸收发生反应，SO₂与和SeO₂的物质的量之比为___________，SeO₂体现了___________。
A．氧化性                                                     B．还原性
(5)“提纯”步骤中用到真空蒸馏工艺，真空的作用是___________、___________。
(6)小组同学测定某CuSO₄∙xH₂O晶体样品热分解的质量变化情况(如图所示)，258℃失去全部结晶水，x=___________。(结果保留2位小数)

(7)常温“浸取”步骤中，加入NaCl能否使Ag₂SO₄完全转化为AgCl？结合平衡原理和计算过程回答___________。
Ⅲ.亚硒酸(H₂SeO₃)是主要的含硒化合物，是二元弱酸。常温下，H₂SeO₃溶液中某些微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示：

(8)下列说法正确的是___________。

A．曲线a表示的是SeO物质的量分数随pH变化

B．Ka1=10−5.5

C．pH=3时，=100.4

D．向H2SeO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH=8.3时溶液中存在：2c(Na+)=3[c(HSeO)+ c(SeO)+ c(H2SeO3)]

(9)向滴有酚酞的H₂SeO₃溶液中加入氨水，当溶液由粉红色变为红色时，反应的离子方程式为___________。

10 . 联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。