1 . 短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子” ()具有40个价电子，下列说法错误的是

A．第一电离能： Y<Z	B．的空间结构为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为sp2杂化	D．X、Y、Z的电负性； Y>X>Z

4 . 硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______(用文字表述)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。

(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为_______。
(5)在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I₂(Cu)>I₂(Ni)，其原因是_______。
(6)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

则CuS晶体中距离S^2-最近的Cu²⁺数目为_______。Cu₂S晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

5 . 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为ns^xnp^x+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是

A．Y原子核外电子有9种空间运动状态

B．X元素的第一电离能高于其相邻元素

C．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大

D．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

6 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___________。
(3)C元素的电子排布图为___________；的离子符号为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)G元素可能的性质___________。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

7 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。
            
(3)F在周期表中的位置___________，位于周期表的___________区。
(4)BA₃是一种很好的配体，BA₃的沸点___________(填“>”“=”或“<”)AsA₃。
(5)B原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________。

8 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-、M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

9 . 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数，对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，解释酸性更强的原因_______。
(3)矾土含，《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

①C、N、O、Al、H的第一电离能从大到小的顺序为_______。
②X中C的杂化轨道类型是_______，X中不存在的作用力有_______(填标号)。
A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键　　　F．范德华力
③茜素水溶性较好的原因是_______。
(4)(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“”表示S原子)。

10 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱()和小苏打()。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．中的C为杂化
C．非金属性：	D．第一电离能：