1 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

2 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

3 . 钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。

下列说法不正确的是

A．钛铁合金的化学式：

B．钛铁合金中每个周围距离最近且等距的有8个

C．钛铁合金与钛、铁的纯金属相比，熔点更低，硬度更大

D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：

7 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

8 . 、是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)Co（Ⅲ）可形成多种配合物。
①已知中Co（Ⅲ）的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物可表示为______________________。
②结构如图所示，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有___________种。

③配合物的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。

A．金属键                 B．离子键                 C．共价键                 D．配位键        E．氢键                  F．范德华力
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______________。
(4)①正极材料的晶胞结构如图（a（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有___________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b）则___________。

②负极材料晶胞结构如图（c），原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。

9 . 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的配位数为12

B．每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中

C．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心

D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是

10 . 2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)在基态O原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。若将C原子的电子排布式写成 ，则违背了 ___________
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是___________(填序号)。
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH₄)作为还原剂，其制备方法为
①NaH为___________晶体，图乙是 NaH晶胞结构，则 NaH晶体的配位数是___________； 若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为___________。
②NaBH₄结构如图丙所示， BH₄ “中 B采用杂化类型___________
1mol NH₄BH₄含有 ___________mol配位键，立方氮化硼是超硬材料，熔点为3300°C．氮化铝(AlN)的熔点为2250℃，其熔点低于氮化硼的原因是 ___________。
(4)硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示。

1mol H₃BO₃晶体中含有 ___________ mol氢键。
(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同-平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为___________。