5 . Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

(1)α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有___________个。
(2)延展时，___________(填“可以”或“不可以”)转变为。
(3)若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为___________。

6 . 下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________；每个晶胞中平均分摊___________个S^2-。

7 . 尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。每个尿素晶胞中含有___________个尿素分子。

8 . 镓()是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)工业上利用炼锌矿渣[主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌]提取。矿渣经“酸浸”后所得酸浸液含有、、等离子，经萃取富集其中的镓元素用于后续反应可制备氮化镓晶体。萃取工艺流程如下图所示。

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。

金属离子
萃取率/%	0	0	99	97~98.5

①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②萃取剂水杨羟肟酸的结构简式如图1所示，萃取时分子中的、原子能与金属离子形成稳定的配位键。解释、原子能作为配位原子的原因___________。

③利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入固体___________(填试剂)充分反应后再进行萃取。
④“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________。(填离子符号)
(3)氮化镓是非常重要的半导体材料，其立方晶胞如图2所示，与金刚石结构相似。

①原子采用___________杂化轨道成键。
②常压下，该晶体熔点为，其晶体类型为___________。
③已知晶体中距离最近的原子间的核间距为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

9 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

10 . LiF晶胞结构如图所示。

(1)下列物质晶胞结构与LiF类似的是________。

A．氯化钠

B．氟化钙

C．金刚石

D．二氧化碳

(2)LiF晶胞中，Li⁺位于F^-围成的________空隙中。

A．正四面体	B．正八面体
C．立方体	D．平面正方形

(3)已知该晶胞棱长为，表示阿伏加德罗常数，则LiF晶体的密度为________g·cm^-3。