1 . 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．用溶液检验气体：

B．向亚硫酸溶液中加入双氧水：

C．溶于水：

D．溶液中加入溶液并微热：

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是

A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO

B．亚硫酸氢钠水解方程式：+H2OH2SO3+OH-

C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：+5I-+6H+=3I2+3H2O

D．常用稀H2SO4和Fe2+为原料处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2++PbO2+4H+=2Fe3++Pb2+＋2H2O

3 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是_______。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I为_______。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
③滤液II中溶质的用途之一是_______。

4 . 现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③NaCl溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩Zn。
(1)物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。
(2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：_______。
(4)同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为_______。
(5)将的和溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中_______。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为____。

5 . 写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸与Ba(OH)₂溶液反应___________。
(2)碳酸钙与盐酸反应___________。

7 . 利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄胶体粒子的流程如下：

已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)₄]^2-。下列有关说法正确的是

A．Fe3O4俗称铁红

B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污

C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO

8 . 下列离子方程式正确的是

A．向FeI2的溶液中通少量氯气： 2Fe2++2I- +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

9 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

10 . 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。