3 . 硫铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：几种金属阳离子沉淀的pH如下表：

	Fe3+	A13+	Fe2+
开始沉淀时的pH	|1.5	3.3	6.5
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7

(1)硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为___________。
(3)SO₂的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO₂转化率的影响如下表：

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

为提高SO₂的转化率，该反应应选择的温度是___________℃，压强采用“常压”的主要原因为___________。
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？___________ (填“能”或“否”)，原因是___________
(5)“结晶”过程的步骤如下：

若未加入H₂SO₄，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO_4.检验黄色沉淀中的铁元素的方法是___________(填操作和现象)。
(6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：6Fe²⁺++14H⁺ =6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，恰好完全反应时，消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则制得晶体样品中Fe²⁺的质量分数为___________。

6 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。