2 . 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄的流程如下。下列说法正确的是

A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应

B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率

D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应

3 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

4 . I．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______，其煅烧的化学反应方程式为_______。
(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质，若检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_______。
Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_______。
(4)“酸溶Ⅱ时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______，所得滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是_______；“氧化”时反应的离子方程式为_______。

5 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：(已知PbSO₄为难溶物)

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分只有H2SiO3和PbSO4

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+

C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2

6 . 碳酸亚铁晶体[]为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：


①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_________（填字母）。
②装置D中仪器a的名称是___________。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____________。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_________________。
②装置丙的作用是_________________。
(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是________________。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有＋2价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、①___________和②____________；然后再③__________（填操作）灼烧，即可得到。

8 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)

(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为___________mL。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是___________。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

10 . 以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为___________；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是___________。
(2)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是___________。经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是___________。
(4)向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因___________。