【推荐1】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

【推荐2】I．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。
(1)FeO中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

II．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(4)①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是___________(填元素符号)；它在周期表中的位置为___________。
(5)上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)，写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式___________。

【推荐1】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)为了提高废铁渣的浸出率，应该采用___________(至少写一项)。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O₂的目的是___________，该反应的离子方程式为___________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________。
(3)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为___________。

【推荐2】市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤，干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH₃)₂]⁺和Cl^-}，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：_______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁’时最合理的pH约为_______。在pH<6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是_______。

【推荐3】印刷电路产生的废腐蚀液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃， 为了减少污染并变废为宝，化学工作者计划从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液。作为腐蚀液原料循环使用。请根据以下流程图，回答下列问题：

回答下列问题：
(1)试剂a为_______ (填化学式)，试剂b为 _______ (填名称)，操作I、II的名称 _______，试剂a过量的原因为_______。
(2)已知试剂c为一种气体，c为_______(填化学式) ，滤液Z和试剂c发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验室制备c的化学方程式为_______。
(4)检验溶液W中阳离子的操作方法为_______。

【推荐1】炼锌厂的废渣中主要含有Zn及ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO、SiO₂等。对废渣进行合理处理既能减小环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O晶体实现资源的再利用，其流程图如下。

已知：ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH：

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋	Fe2＋
开始沉淀pH	2.2	6.5	5.2	6.9
沉淀完全pH	3.2	8.0	6.7	8.4

(1)提高废渣浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________________________。
(2)滤渣2的成分是_______________；滤液2中含有的金属阳离子有______________。
(3)操作1的名称是_______________；加入H₂O₂的作用是______________________。
(4)加入试剂a可以是_____________；调pH的合适范围是________________。
(5)操作4依次为_______________、______________、过滤等。
(6)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为_________________。

【推荐2】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料生产Cr₂O₃的流程如下：
   
(1)Cr₂O₃在焙烧时生成Na₂CrO₄，写出第①步发生的所有方程式_________。
(2)沉淀2的化学式为_______。
(3)步骤③中CrO₄^2-转化成Cr₂O₇^2- ，写出其离子方程式_______，硫酸能否换成盐酸并说明其理由______。
(4)滤液3中主要溶质的化学式为____________。
(5)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_______。
   

【推荐3】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
(6)操作c的名称为_______。

【推荐1】认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控，可更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。回答下列问题：
Ⅰ．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度	体积/mL	浓度	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应对比实验___________(填编号)；对比实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。
II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
   
(3)写出300℃发生反应的化学方程式：___________。其中一种产物X进入下一容器，在100～200℃与反应，则每生成48gS，转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)时间段用表示的化学反应速率为___________。

【推荐2】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)₂，则外电路中转移的电子数是___。
（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)₄的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s^-1。
②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。
（3）NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL^-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。
②向滤液Ⅰ中加入Na₂S的目的是_。(已知：K_sp[FeS]=6.3×10^-18，K_sp[CuS]=1.3×10^-36，K_sp[ZnS]=1.3×10^-24，K_sp[NiS]=1.1×10^-21)
③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。
④NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。
⑤在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。