【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。
(2)为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、。在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是___________。
(3)火箭燃料偏二甲肼与反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol 完全反应转移的电子的物质的量是___________。
(4)用试管收集后进行如图实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显___________，原因是___________(用化学方程式等化学用语表示)。

(5)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为___________。
(6)关于化合物的性质，下列推测合理的是___________。
a．具有强氧化性b．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
c．与盐酸作用能产生氯气d．水解生成盐酸和硝酸
(7)是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。

已知：①，合适反应温度为18~25℃；
副反应：。
②常压下，沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。
③有关反应柱B，须进行的操作是___________。
a．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
b．调控进入反应柱的混合气中和的比例
c．调控混合气从下口进入反应柱的流速
d．将加热带缠绕于反应柱并加热

【推荐2】化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。
(1)引发的环境污染有酸雨和_______。
I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(2)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠_______形成。其中由形成中间体的离子方程式为_______
(3)写出与间发生的总反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
(4)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的_______
(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为_______，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为_______。

【推荐2】为确定Fe_x(C₂O₄)_y·zH₂O的化学式，可用KMnO₄标准溶液进行滴定及热重分析。实验步骤如下：
(I)KMnO₄标准溶液的配制与标定。称取稍多于所需量的KMnO₄固体并溶于水，将溶液加热并保持微沸约1h，用微孔玻.璃漏斗过滤，将滤液贮存于棕色试剂瓶中，置于暗处。用基准物质Na₂C₂O₄在70-80°C下进行标定。
(II)Fe_x(C₂O₄)_y·zH₂O的化学式确定
(i)滴定分析：准确称取m₀=0.1500g       Fe_x(C₂O₄)_y·zH₂O样品，溶于15mL3mol·L^-1H₂SO₄，70~80°C水浴加热，用c₁=0.02000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗体积V₁=25.02.mL。在该滴定液中加入2g锌粉和3mL3mol·L^-1H₂SO₄(若锌粉与硫酸不足，可补加，亦可加热)。几分钟后，取1滴溶液在试管中，用KSCN溶液检验。若不显浅红色，则用砂芯漏斗过滤除去过量锌粉。用10mL稀硫酸洗涤，合并洗涤液和滤液，用c₂=0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗体积V₂₌16.68mL。
(ii)热重分析：称取20.00mgFe_x(C₂O₄)_y·zH₂O样品，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量m随温度T变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，称取KMnO₄固体时为什么要稍多于所需量_______？为什么要保持微沸约1h_______。
(2)标定KMnO₄溶液时，为什么不能用普通漏斗过滤_______？所得滤渣是_______。
(3)滴定时，若c₂=c₁=0.02000mol·L^-1，是否可以_______，原因是_______。
(4)计算Fe_x(C₂O₄)_y·zH₂O样品中Fe、C₂O及H₂O的质量分数，并确定其化学式_______。
(5)确定热重曲线中最后剩余固体的化学式，写出图中b段发生反应的化学方程式_______。

【推荐1】以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产K₂Cr₂O₇的流程如图：

已知：FeO•Cr₂O₃在焙烧过程中被氧化成Na₂CrO₄和Fe₂O_3。
回答下列问题：
(1)焙烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃反应的化学方程式是 ___________。
(2)“除杂”后溶液中阳离子为Na⁺和极少量H⁺，滤渣2的主要成分是 ___________(填化学式)。
(3)途径1“酸化”反应的离子方程式为 ___________。
(4)以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，电解装置如图所示，b极接电源 ___________(填“正”或“负”)极，a极区生成的物质可以返回 ___________(填步骤名称)循环利用。

(5)加入KCl能得到K₂Cr₂O₇晶体的原理是 ___________；“系列操作”中包括用冷水洗涤K₂Cr₂O₇晶体，检验K₂Cr₂O₇晶体已洗涤干净的实验操作和现象为 ___________(已知：BaCr₂O₇，Ag₂Cr₂O₇均难溶于水)。