5 . 金属钛()广泛应用于航空、军工、医疗等领域。某火电厂粉煤灰(主要成分为、、、、、等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以形式存在，易水解；
②。
回答下列问题：
(1)基态原子有_______个未成对电子，有_______个运动状态不同的电子。
(2)“酸浸”时，若要提高浸取速率，可采取的措施是_______(任写一条)
(3)操作Ⅱ中加热将水解得，写出其反应的离子方程式：_______。
(4)由晶体得到无水，需要_______氛围中加热。
(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度时认为沉淀完全)，需“调”最小为_______。

6 . 丰富多彩的氯家族

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分是MnO₂与浓盐酸混合加热。产生了氯气。氯气是一种重要的化工原料，工业上大量用于制造盐酸、次氯酸盐、有机溶剂、农药、染料和药品等，从而形成了品种繁多、功能各异的氯家族。工业上通过电解饱和食盐水的方法制取率气，称为氯碱工业，氯碱工业的产品除应用于化学工业本身之外，还广泛应用于冶金、造纸、农药、有机合成等工业。食盐水在电解前需要精制，主要是为了除去混在氯化钠中的杂质。
1．下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是________。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．HCl

2．自来水生产过程中常通入Cl₂，其作用是___________，反应原理是___________用化学方程式表示。
3．将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液中离子取分子浓度不会减少的是________。

A．Cl2

B．Cl-

C．H2O

D．HClO

4．将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________、___________。

5．为了除去混在NaCl固体中的少量Na₂SO₄和CaCl₂，其工艺流程如下：

①试剂A是___________，发生反应的离子方程式为___________。
②试剂B是___________，其作用是___________。
③试剂C是___________。
④操作b的名称是___________，在实验室用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、___________、___________、三脚架等。

10 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。