1 . 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：

制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是

A．操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗

B．操作2为重结晶

C．固体X为，可用于电解制Mg

D．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为

2 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B．调pH时所选试剂可能是MgCO3

C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

3 . 碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石【主要成分为CaMg(CO₃)₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等】为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下：

(1)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO₃)₂，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

应控制“碳化”终点pH约为___________，钙元素的主要存在形式是___________(填化学式)。
(2)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___________。
(3)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

4 . 某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X的化学式为___________。
(2)单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。
(4)溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

5 . 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出反应的离子方程式。
(1)CaCl₂(HCl)：离子方程式为___________；
(2)O₂(CO₂)：离子方程式为___________；
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)：离子方程式___________；
(4)Cu(MgO)：离子方程式___________。

6 . 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．从图像可知，混合溶液中含有大量

B．若B点时溶液中物质的量为，则原硫酸的物质的量为

C．向C点溶液中通入过量，会产生白色沉淀，之后又溶解

D．若AB段与BC段消耗的物质的量之比为，则镁铝的物质的量之比为

7 . 下列反应中，能用H⁺+OH^－=H₂O表示其离子方程式的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应	B．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应
C．Mg(OH)2溶液和盐酸的反应	D．氨水和稀硝酸的反应

9 . 镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是_________。
A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀
B．大量镁条燃烧引起的火灾可以用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应
D．镁能在N₂中燃烧，且生成MgN
E．将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
F．镁燃烧，产生强烈白光，因此镁可以作为燃烧弹的原料

10 . 在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

(1)图中C点表示当加入_______mol NaOH时， Al^3＋已经全部转化为_______，(填化学式)   Mg^2＋已经全部转化为_______(填化学式)；
(2)图中线段OA︰AB=_______。