1 . Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________ （用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________ 。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______ 。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________ 。
（5）X的化学式_____________ 。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________ 。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________ 。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________ ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________ 。
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是
（2）化合物A与水反应的化学方程式是
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为
（5）X的化学式
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式
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2 . 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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3 . 某同学用不同长度的光亮镁条分别与4.0mL5%的稀盐酸反应，实验现象如下：
[提出问题]灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2
MgO+H2O。
[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
[解释与结论]
(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为___ 。
(2)[猜想与假设]I不成立，其原因是___ 。
(3)根据上述实验能得出的结论是___ (填序号)。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的___ 。
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 实验现象 | 产生大量气泡，镁条溶解。 | |||
| 无沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2
MgO+H2O。[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | ①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置； ②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡、静置。 | ①中固体量未减少 ②中固体全部溶解得到澄清溶液 |
| 2 | 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用浸有紫色石蕊试液的滤纸检验。 | 滤纸变红 |
| 3 | ①在1支试管中放入一小段光亮的镁条，5mL蒸馏水； ②向上述试管中加入几滴饱和的氯化镁溶液。 | ①中无明显现象。 ②中镁条表面立即产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，试管中生成大量灰白色沉淀。 |
(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为
(2)[猜想与假设]I不成立，其原因是
(3)根据上述实验能得出的结论是
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的
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4 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 |
| B．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料 |
| C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 |
| D．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 |
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解题方法
5 . 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是
| A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应 |
| B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性 |
| C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH |
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6 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验结论 | |
| A | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和 ，振荡、静置，下层溶液呈橙红色 |  氧化性强于 |
| B | 向某溶液中加入硝酸酸化的 溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中含 |
| C | 向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀 | 蛋白质发生变性 |
| D | 常温下，测得 饱和溶液pH大于 饱和溶液pH | 碱性： 金属性：  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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19-20高二·浙江·期末
7 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）
| A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 |
| B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 |
| C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 |
D． 可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病 |
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8 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______ ，所需的玻璃仪器为_______ ；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______ ，它属于_______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、
外还有_______ ；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：_______ 。
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、外还有(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：
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名校
9 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
| A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 |
| B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 |
| C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 |
| D．NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病 |
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