1 . Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

2 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（       ）

A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属

C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条

D．可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病

3 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，所需的玻璃仪器为_______；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_______；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)₂受热分解生成MgO和H₂O的化学方程式：_______。

4 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________；
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH^－、Cl^－外还有___________；
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)₂的离子方程式：_________。

5 . 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

6 . 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为_________；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为___①
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②	_____③	白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在_____④

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。

7 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂	B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂
C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂	D．Mg与CO2反应生成MgO和CO

8 . 卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1   生成氢氧化物沉淀的pH				表2     化学试剂价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格（元/吨）
Fe(OH)3	2.7	3.7		漂液（含25.2% NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6		双氧水（含30% H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8		烧碱（含98% NaOH）	2100
Mg(OH)2	10.0	11.1		纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。
（3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。