【推荐1】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为___________________，检验其中阳离子的实验方法是__________________________________________________。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有________________________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式_____(写出计算过程，否则不得分)。

【推荐1】工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.4	6.4

请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取“是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式___________。进一步研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)已知K_sp(CaF₂)=4.0×10⁻¹¹经测定“浸出液”中Ca²⁺浓度为4.0×10⁻³mol·L⁻¹，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，当溶液中c(F^-)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹时，溶液中Ca²⁺浓度为___________mg/L。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe²⁺、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
(6)通过“操作X”为过滤 ，___________，___________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。

【推荐2】某工厂排放的工业废水中含有Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、和金属Cu，试回答下列问题：

(1)固体A的成分为(填化学式)______。
(2)反应B→D的离子方程式是______，该反应中氧化剂是______，2mol参加反应时转移电子______mol。
(3)向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______。
(4)溶液E的焰色反应呈黄色，则溶液H是______；反应D→E的离子方程式是______。

【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在___________范围内，从而使溶液中的沉淀完全而不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是___________。
(3)反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为___________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少的用量，若参与反应的O₂有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________。

【推荐1】实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoO₂，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钴粉和Co₃O_4。

(1)基态钴原子的电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形
(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(3)“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含LiCoO₂和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(4)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N₂H₄·H₂O可以制取单质钴粉，同时有N₂生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子(C₆H₅O)生成配合物(CoC₆H₅O₇)^—。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因_______。
(5)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取Co₃O₄的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到Co₃O₄[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2(NH₄)₂C₂O₄溶液、0.1BaCl₂溶液、0.1HCl溶液、蒸馏水。

【推荐2】某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的和)为原料制备晶体。

(1)取废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入硫酸。控制温度在之间，加热，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。
①仪器a的名称为_______。
②基态Fe原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③反应中需要控制温度在之间，宜采用的方法是_______。
④用冰水洗涤晶体的操作是_______，若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：_______。
(2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体，请补充完整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
②取滤液，_______。
③过滤、洗涤，将沉淀溶入的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
已知：该实验中时，沉淀完全；时，开始沉淀。实验室现有试剂：的溶液、的溶液、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗溶液的体积	19.98	20.58	20.02

通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.

【推荐2】CdS 又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备CdS的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣1”的成分是_______(写化学式)。
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为____。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是_____。
(4)通入H₂S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为_______。
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR=2Na⁺+CdR₂，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na⁺比交换前增加了0.0552g·L^-1.此时溶液pH=6，则该条件下Cd(OH)₂的Ksp=_______。
(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H₂[CdCl₄]，反应的化学方程式为_______。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释___________(已知Cd²⁺+4Cl^-⇌[CdCl₄]^2-)

【推荐3】实验室用下面（右图）装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是________________________________________________。
(2)长直导管b的作用：一是_______________________，二是________________________。
(3)分析导管c的下口能不能浸没于液面中？为什么？____________
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，
此现象说明这种获得溴苯的反应属于____________（填有机反应类型）。
(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成，这可能是因为_______的缘故。获得纯净的溴苯所用的主要试剂是_______。纯溴苯为________色液体，它的密度比水_____（轻或重）。将溴苯和苯的混合物分离的操作是___________。
(6)采用（左图）装置进行实验，比较两个实验，请指出（左图）的两个优点
_________________________________、_____________________________________。