1 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将
溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为
的NaCl溶液和
溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为
或
)。下列叙述正确的是
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是
A．T℃下， |
B．曲线Ⅱ表示 与V( 溶液)的变化关系 |
| C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 |
D．浓度均为 的和 ，可通过分步沉淀进行分离 |
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2 . 已知：常温下Ksp(CuS)<Ksp(PbS)。25℃时，饱和溶液中–lgc(S2-)与-lgc(X)的关系如图所示，其中，X代表Cu2+、Pb2+。下列叙述错误的是
| A．l1直线代表–lgc(S2-)与-lgc(Pb2+)的关系 |
| B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-36 |
| C．加热，可使溶液由c点变到a点 |
D．PbS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常数K=108 |
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解题方法
3 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC +OH-=H2O+C |
| C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
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4 . 工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________ (任写一种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________ 。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，为了使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全应控制的pH的范围为___________ ，调整溶液pH可选试剂为___________ 。
A．NaOH B．ZnO C．NH3‧H2O D．Zn(OH)2
(4)试剂B为___________ 。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________ (填离子符号)予以判断。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________ 。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 5.4 | 4.0 | 6.5 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.4 | 5.2 | 8.0 |
(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是
(3)酸浸液用试剂A氧化后，为了使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全应控制的pH的范围为
A．NaOH B．ZnO C．NH3‧H2O D．Zn(OH)2
(4)试剂B为
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是
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解题方法
5 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为
，还含有
及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备
的工艺流程如下：
、
、
、
形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________ 因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________ ；判断“浸取”的最佳液固比为___________ 。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加
时发生反应的离子方程式为___________ ；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液
，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________ (填化学式)。___________ 。
，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：
、、、形式存在于溶液中。回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：
| 改变的条件 | 温度(℃) | 盐酸的浓度(%) | 液固比 | ||||||||
| 30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | 3：1 | 4：1 | 5：1 | 6：1 | |
| 钡的浸出率(%) | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 | 59.84 | 65.12 | 74.31 | 74.35 |
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加
时发生反应的离子方程式为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为
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解题方法
6 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有
）制备
的一种流程如下：
；
②室温下，部分离子浓度的对数
与
的关系如下图所示（其中
和
分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是______ （填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和______ （填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用
还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ （填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______ 。
）制备的一种流程如下：
；②室温下，部分离子浓度的对数
与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体
中主要成分是(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是
和的范围是(3)浸渣回收银的过程中有配合物
生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
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7 . 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向稀硫酸酸化的FeSO4，溶液中滴入H2O2溶液 | 溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| B | 向CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe2O3一定已全部被CO还原 |
| C | 向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡 | 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 | AgCl不溶于水，但可溶于氨水 |
| D | 用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，NaNO2溶液的pH | 前者pH约为9，后者pH约为8 | Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线(以银的百分含量计)，如下图所示，下列说法不正确 的是
| A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 |
| B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 |
C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl |
| D．推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 |
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解题方法
9 . 下列实验方案、现象、结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向饱和 溶液中加入少量 粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 | 产生气泡，固体部分溶解 |  |
| B | 将某卤代烃与NaOH水溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入 ，再加入 | 产生白色沉淀 | 该卤代烃含氯元素 |
| C | 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的 溶液和 溶液 | 前者产生气泡速率快 | 的催化效果比好 |
| D | 分别在20℃、30℃下，取KI溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应 | 30℃下，溶液更快出现蓝色 | 温度越高，化学反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 过氧化钙(
CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
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