2 . T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：，Z点：

B．溶度积的负对数：

C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解

D．T℃时的平衡常数K为

5 . 难溶盐 可溶于盐酸。常温下，用 调节 浊液的 ，测得体系中−lgc(F⁻)或−lgc(Ca²⁺)与 的关系如图所示，下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解

B．代表−lgc(F−)与 的变化曲线

C．难溶盐 的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.0×10−7.4

D．点溶液中存在lgc(Ca2+)—2=—4.2

6 . 室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是

A．直线Ⅱ代表和的关系

B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同

C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

D．得平衡常数为

7 . 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

8 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．常温下，

B．溶液中水的电离程度：

C．c点溶液中

D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ

10 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．

C．a点时，③中与②中M的关系为

D．、固体均易溶解于HX溶液