2 . 室温下，用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下，，下列说法错误的是

A．反应正向进行，需满足

B．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

C．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：

D．过滤后所得清液中存在：，且

3 . T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：，Z点：

B．溶度积的负对数：

C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解

D．T℃时的平衡常数K为

4 . 现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。

6 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H₂PdCl₄是一种二元强酸；
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为，流出液通入NH₃调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl₂·2H₂O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄ (稀溶液) [Pd(NH₃)₄]Cl₄ (稀溶液)[Pd(NH₃)₄]Cl₂(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(6)N₂H₄的电子式为___________。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH₃)₄]Cl₂生成海绵钯的化学方程式为___________。

8 . 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：，下列说法正确的是

A．相同温度时，MnS的比CuS的小

B．该反应达到平衡时

C．设该反应的平衡常数为K，则

D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大

9 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．常温下，

B．溶液中水的电离程度：

C．c点溶液中

D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ

10 . 向0.1mol∙L^-1FeSO₄溶液中持续通入H₂S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中[H₂S]=0.1mol∙L^-1。(忽略FeSO₄浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下，，H₂S的电离常数分别为：、。
(1)写出生成黑色沉淀的离子方程式___________ 。
(2)溶液中[S^2-]=___________ mol∙L^-1；溶液中[H⁺]=___________ mol∙L^-1。