1 . 葡萄酒常用作抗氧化剂，溶于水即生成，我国国家标准规定葡萄酒中残留量．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的实验步骤如下：
①按图示连接装置，检查装置气密性，加入药品。

②抽气10min后，合并C、D中的溶液，滴入2～3滴指示剂，用浓度为0.0100的NaOH标准溶液滴定，消耗20.80mL。
③另取相同装置，向A中注入20.00mL蒸馏水和10mL 25%磷酸溶液，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液0.80mL。
回答下列问题：
(1)溶于水的化学方程式为___________。
(2)装置B的名称是___________；使用装置D的目的是___________；E为直玻璃管，其作用是___________。
(3)真空泵抽气速率过快，导致的后果是___________。
(4)滴定指示剂可能是___________；滴定前，用标准NaOH溶液润洗滴定管的操作方法是___________。
(5)该葡萄酒中的含量为___________。

4 . 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是

A．特氟龙(聚四氟乙烯)常用于不粘锅内层涂料

B．我国第一口海上封存回注井开钻，封存有利于实现碳中和

C．“食人鱼溶液”是由浓硫酸和30％双氧水组成的混合物，它具有强氧化性和稳定性

D．河北博物院收藏的“错金铜博山炉”，其主要材质是金属材料

9 . 柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂．实验室利用柠檬酸（）制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

i．向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)白色沉淀。
ii．降温至40℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵(NH₄FeC₆H₅O₇)。
iii．控温40℃，缓慢滴加一定量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。

已知：柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]是柠檬酸铁(FeC₆H₅O₇)和柠檬酸铵 [(NH₄)₃C₆H₅O₇]的复盐．
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，在相同条件下，1mol柠檬酸分子分别与足量Na、NaHCO₃反应生成气体体积比为__________；
(2)步骤i中，若柠檬酸加入量逐渐增多，最终会导致柠檬酸铁铵的含铁量逐渐减少，可能的原因是___________________；（从产品纯度及后续实验的操作方面分析）
(3)步骤ii、iii中均需控温40℃的原因是_______________；
(4)步骤iii中制备柠檬酸铁铵的化学方程式_____________,“一系列操作”包括_________；
(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe³⁺还原成Fe²⁺后，采用分光光度法来测定纯度．实验时测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂，该试剂应为__________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是__________。