名校
解题方法
1 . Ⅰ.以溶液与稀盐酸的反应为例,探究外界条件对该化学反应速率的影响,(已知:)设计以下三组实验:
试回答下列问题:
(1)表中编号③的V为___________ ;设计实验编号①和②的目的是___________ 。
(2)该实验___________ (填“能”或“不能”)利用如图装置测定反应速率,若不能,填写原因,若能,本空不需要填写___________ 。II.在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应,如图是和随时间的变化曲线。(3)前的平均反应速率为___________ ;平衡时,的转化率为___________ 。
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________ (填字母)。
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积
D.向容器中通入 E.使用正催化剂
实验编号 | 反应温度/℃ | 溶液 | 稀盐酸 | 出现浑浊所用的时间/s | |||
① | 25 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 | 5 | 10 |
② | 25 | 0.2 | 5 | 0.4 | 5 | 10 | 5 |
③ | 35 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 | V | 4 |
(1)表中编号③的V为
(2)该实验
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积
D.向容器中通入 E.使用正催化剂
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
2 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率,所用试剂为溶液和溶液,所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2:(1)请将该反应的离子方程式补充完整:_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率_____ 。
(3)下列说法正确的是_____
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
①方案I中所选试剂_____ ,方案Ⅱ中所选试剂_____ 。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____ 。
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率
(3)下列说法正确的是
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
方案 | 假设 | 数据处理 | 具体实验操作 |
I | 反应产物对反应有催化作用,加快了化学反应速率 | 取溶液于烧杯中,先加入_____(填字母),再加入溶液。 | 绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比 |
Ⅱ | 反应中溶液酸性增强,加快了化学反应速率 | 分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①:加入水: 烧杯②:加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
3 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应,正反应速率随时间变化的示意图如下图,下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡
②SO2浓度:a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后,改变容器体积增大压强,逆反应速率可能先增大后减小
②SO2浓度:a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后,改变容器体积增大压强,逆反应速率可能先增大后减小
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
您最近半年使用:0次
名校
4 . 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
选项 | 金属(粉末状)及其物质的量/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
A. | Mg 0.1 | 8 mol∙L-1硝酸 10mL | 30 |
B. | Mg 0.1 | 3 mol∙L-1盐酸 10mL | 30 |
C. | Fe 0.1 | 6 mol∙L-1盐酸 10mL | 30 |
D. | Mg 0.1 | 3 mol∙L-1硫酸 10mL | 30 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 某同学进行如下实验:
①将H2O2溶液与KI溶液混合,产生大量气泡,溶液颜色变黄;
②将①中的黄色溶液分成两等份,一份加入CCl4,振荡,产生气泡速率明显减小,下层溶液呈紫红色;另一份不加CCl4,振荡,产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确 的是
①将H2O2溶液与KI溶液混合,产生大量气泡,溶液颜色变黄;
②将①中的黄色溶液分成两等份,一份加入CCl4,振荡,产生气泡速率明显减小,下层溶液呈紫红色;另一份不加CCl4,振荡,产生气泡速率无明显变化。
下列说法
A.①中溶液颜色变黄的原因是:H2O2+2I-=I2+2OH- |
B.②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4 |
C.②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小 |
D.由该实验可知,I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率 |
您最近半年使用:0次
昨日更新
|
142次组卷
|
2卷引用:北京市朝阳区2023-2024学年高三下学期一模化学试题
名校
解题方法
6 . 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验:
实验1:探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素:
(1)实验I、Ⅱ探究的是___________ 对反应速率的影响。
(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________ 。
(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________ (填编号)。
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体,发现生成气体速率明显加快,试分析其原因:___________ 。
实验2:探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
(5)请写出表中___________ 。
(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”,请填写合理的数据。①:___________ ;②:___________ ;③:___________ 。
(7)该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率,所得数据如图所示。第内用表示的平均反应速率为___________ 。(写出计算过程)
实验1:探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素:
实验编号 | 金属 | c(酸)/() | 溶液体积/ |
I | 铁粉 | 硫酸 | 10 |
Ⅱ | 铁粉 | 盐酸 | 10 |
Ⅲ | 铁块 | 硫酸 | 10 |
(1)实验I、Ⅱ探究的是
(2)实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是
(3)实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是
(4)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体,发现生成气体速率明显加快,试分析其原因:
实验2:探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
实验编号 | 溶液的体积/ | 溶液的体积/ | 水的体积/ | 反应温度 |
Ⅳ | 10 | 10 | 0 | |
V | 10 | 5 | a | |
Ⅵ | ① | ② | ③ |
(5)请写出表中
(6)实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”,请填写合理的数据。①:
(7)该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率,所得数据如图所示。第内用表示的平均反应速率为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量,则根据所给键能数据可得x=_______ 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
(4)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。如下图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是_______ (填实验序号)。(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min内,=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______ 。
化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②
您最近半年使用:0次
名校
8 . 在生产和生活中,人们关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______ 。
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______ 。
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是_______ (填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为_______ ,的转化率是_______ ,混合气中的物质的量分数是_______ 。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验数据:【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了_______ 。
(5)实验③中,x=_______ 。
(6)实验①、②、③的目的是_______ 。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______ 。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了
(5)实验③中,x=
(6)实验①、②、③的目的是
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是
您最近半年使用:0次
名校
9 . 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
下列说法不正确的是
编号 | 温度℃ | 催化剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A.a<12.7,b>6.7 |
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 |
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 |
D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)>v(实验1) |
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素,反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(溶液已酸化):
(1)酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。
(2)该实验探究的是___________ 对化学反应速率的影响。
(3)实验停止前,相同时间内针筒中所得体积较大是___________ (填实验序号)。
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置,则这段时间内的平均反应速率可表示为___________ 。
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况),则t min末的物质的量浓度为___________ 。
(6)该小组同学发现反应速率总是如图,其中~时间内速率变快的主要原因可能是:①___________ ,②___________
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.2 溶液 | 30mL 0.01 溶液 |
② | 20mL 0.1 溶液 | 30mL 0.01 溶液 |
(1)酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。
A.硫酸 | B.盐酸 | C.硝酸 | D.以上三种酸都可 |
(2)该实验探究的是
(3)实验停止前,相同时间内针筒中所得体积较大是
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置,则这段时间内的平均反应速率可表示为
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况),则t min末的物质的量浓度为
(6)该小组同学发现反应速率总是如图,其中~时间内速率变快的主要原因可能是:①
您最近半年使用:0次