1 . 下列过程属于吸热反应的是
A.浓硫酸溶于水 | B.硝酸铵溶于水 |
C.碳酸氢钠溶于盐酸 | D.铁粉溶于盐酸 |
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2 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题:
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________ (填序号)。
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
(2)的反应过程如图所示:___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池,你认为是否合理?___________ (填“是”或“否”),理由是___________ 。
(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①电池的负极材料是___________ ,负极电极反应式为___________ ,电解质溶液是___________ 。
②正极上出现的现象是___________ 。
③若导线上转移1mol电子时,则电解质溶液改变的质量为___________ g。
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
(2)的反应过程如图所示:
若1mol (g)和1mol (g)充分反应,该反应为
(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池,你认为是否合理?
(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①电池的负极材料是
②正极上出现的现象是
③若导线上转移1mol电子时,则电解质溶液改变的质量为
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3 . 人类活动离不开能量,能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。
Ⅰ.某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和),实验流程如图。(1)过程Ⅰ:加溶液,调节至9后,升温至,再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用:_______ 。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用下,经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图:①第一步反应是_____ 反应(选填“放热”或“吸热”)。
②全部被氧化成的热离子方程式是_______ 。
Ⅱ.某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化,进行实验。
(3)实验Ⅰ:将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡,溶液温度由升到片表面无明显变化,溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图______ (填“A”或“B”)。(4)实验Ⅱ:用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图所示)。①观察到电流表指针发生偏转,片表面产生气泡,溶液温度由升到
②结合电子的移动方向,解释片表面产生气泡的原因:该原电池中失电子,_______ 。
(5)实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时,测得。结合能量的转化形式,分析两溶液温度变化幅度不同 的原因______ 。
(6)将片和片换成片和石墨棒,重复实验Ⅱ,请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转,说明理由;若偏转,写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是______ 。
Ⅰ.某小组研究氨氮废水的处理(氮元素主要为和),实验流程如图。(1)过程Ⅰ:加溶液,调节至9后,升温至,再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用:
(2)过程Ⅱ:在微生物作用下,经过两步反应被氧化成。能量变化示意图如图:①第一步反应是
②全部被氧化成的热离子方程式是
Ⅱ.某小组研究片与稀硫酸反应中的能量变化,进行实验。
(3)实验Ⅰ:将片和片分别插入2个盛有稀硫酸的烧杯中。观察到片表面产生气泡,溶液温度由升到片表面无明显变化,溶液温度无变化。片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图
②结合电子的移动方向,解释片表面产生气泡的原因:该原电池中失电子,
(5)实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时,测得。结合能量的转化形式,分析两溶液温度变化幅度
(6)将片和片换成片和石墨棒,重复实验Ⅱ,请判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转,说明理由;若偏转,写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是
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4 . 下列反应中,属于吸热反应的是
A.铝与盐酸的反应 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.氢氧化钠与盐酸的反应 | D.煅烧石灰石 |
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5 . 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A. | B. | C. | D. |
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6 . 化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是___________(填字母)。
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________ kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。
已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应ΔH=___________ 。
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时:
Ⅰ.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:___________ 。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50mL0.50mol·L-1盐酸,则还需加入___________ (填字母)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
(1)下列反应中,属于吸热反应的是___________(填字母)。
A.Na2O与水反应 | B.甲烷的燃烧反应 | C.CaCO3受热分解 | D.锌与盐酸反应 |
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键 | H—H | O=O | O—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 498 | 463.4 |
②通过物质所含能量计算。
已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应ΔH=
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时:
Ⅰ.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50mL0.50mol·L-1盐酸,则还需加入
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
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7 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热,则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 |
B.的燃烧热为,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 |
C.放热反应比吸热反应容易发生 |
D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 |
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8 . 已知反应的反应过程如图所示,下列说法错误的是
A. | B.R、M可能互为同素异形体 |
C.总反应为放热反应 | D.M的稳定性在R、X、M中是最强的 |
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9 . Ⅰ.反应的能量变化如图所示:(1)该反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______ (填“正”或“负”)极,铜电极上反应的电极反应式为:____________ 。
(3)若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快,下列措施可行的是______。
Ⅱ.在一定温度下将2 mol A气体和4 mol B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应:。若经2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L,则:
(4)用物质A表示的反应速率为______ 。
(5)2 min时物质B的浓度为______ 。B的转化率为______ 。
(6)当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态______ 。
A.单位时间内消耗1 mol B同时生成1.5 mol C
B.生成物D的浓度不再发生变化
C.正反应速率mol⋅L⋅min,逆反应速率mol⋅L⋅min
D.混合气体的总物质的量不再发生变化
E.用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
(7)下列说法正确的是______。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为
(3)若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快,下列措施可行的是______。
A.改铁片为铁粉 | B.改稀硫酸为98%的硫酸 |
C.增大压强 | D.滴加几滴溶液 |
Ⅱ.在一定温度下将2 mol A气体和4 mol B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应:。若经2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L,则:
(4)用物质A表示的反应速率为
(5)2 min时物质B的浓度为
(6)当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态
A.单位时间内消耗1 mol B同时生成1.5 mol C
B.生成物D的浓度不再发生变化
C.正反应速率mol⋅L⋅min,逆反应速率mol⋅L⋅min
D.混合气体的总物质的量不再发生变化
E.用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
(7)下列说法正确的是______。
A.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
B.化学反应的限度与时间长短无关 |
C.增大B的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D.化学反应的限度是不可能改变的 |
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10 . 下列反应中属于放热反应的是
A.盐酸与碳酸氢钠的反应 | B.灼热的碳与二氧化碳的反应 |
C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 | D.晶体与晶体的反应 |
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