1 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

3 . 某实验小组学生用的稀硝酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确

A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器

B．若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大

C．把稀硝酸体积改为，所求中和反应的反应热改变

D．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差

4 . 下列化学反应表示正确的是

A．稀和氨水的稀溶液反应的热化学方程式为：

B．火箭发射时和反应：

C．锂离子电池放电时的正极反应：

D．两性氧化物溶于NaOH溶液的反应：

5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若，则燃烧热为

B．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

C．已知；，则

D．若，则红磷比白磷稳定

6 . 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
(1)上述步骤中有两点错误，分别是____、____。
(2)____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是____。
(3)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H₁、H₂、H₃，则H₁、H₂、H₃的大小关系为____。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=____ (结果保留1位小数)。
(5)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能为___ (填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差                      ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把NaOH溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度

7 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO₂(g)+N₂(g)   H₁  ；
已知：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)   H₂  ；
CO的燃烧热为H₃；
NO₂与CO发生反应的热化学方程式：2NO₂(g)+4CO (g)=4CO₂(g)+N₂(g)   H = _______(用H₁、H₂、H₃表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO_3.V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O (SO2)	O=O (O2)	S=O (SO3)
能量/kJ	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。

8 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

C．加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=−38.6kJ∙mol−1

9 . 已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．O2的能量大于CO的能量

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

10 . 下列说法正确的是

A．手性分子与足量的反应后分子有两个手性碳原子

B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C．在25℃和101kPa时：① ②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

D．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：，拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量