1 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热,则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 |
B.的燃烧热为,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 |
C.放热反应比吸热反应容易发生 |
D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 |
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2 . 积极发展清洁能源,推动经济社会绿色低碳转型,已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知:
①某些常见化学键的键能(指常温常压下,气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下:
②;
③在和下,的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________ 能量。
②与天然气相比,氢能的优点是___________ (任写1点)。
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料,在和下完全燃烧生成和时,放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________ ,该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备,则___________ ,若生成气态水,则___________ (填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下,和的混合气体完全燃烧生成和时,放出热量,则该混合气体中的物质的量分数为___________ 。
①某些常见化学键的键能(指常温常压下,气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下:
化学键 | ||
键能 | 436 | 496 |
③在和下,的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收
②与天然气相比,氢能的优点是
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料,在和下完全燃烧生成和时,放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为
②由催化加氢可制备,则
(3)在和下,和的混合气体完全燃烧生成和时,放出热量,则该混合气体中的物质的量分数为
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3 . 下列化学反应的表示正确的是
A.尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应: |
B.过量氨水和硫酸铜溶液反应: |
C.1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热: |
D.常温下N2H4为液体,具有很高的燃烧热(622.08 kJ⋅mol-1),肼燃烧的热化学方程式: |
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4 . 、的燃烧热为,写出丁烷的燃烧热的热化学方程式:_______ 。
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5 . 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A.表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式: |
B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式: |
C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式: |
D.表示合成锦纶66的有机反应式:nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O |
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6 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8,则反应的为
A. | B. | C. | D. |
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7 . 下列关于热化学反应的描述,正确的是
A.含的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出的热量表示该反应的热化学方程式是 |
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是 ,则的燃烧热为 |
C.已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为 |
D.葡萄糖的燃烧热是,则 |
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8 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质 | |||
A. |
B. |
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) |
D. |
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9 . 甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25°C、101 kPa 时,1 molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)甲醇的合成以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。①补全上图:图中A处应填入_________ 。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH______ 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________ 。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25°C、101 kPa 时,1 molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为
(2)甲醇的合成以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。①补全上图:图中A处应填入
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的ΔH
(3)已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=
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10 . 已知:①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l),ΔH1=-572 kJ·mol-1
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g),ΔH2=-196 kJ·mol-1
1.请写出生产H2O2总反应的热化学方程式___________ 。
2.反应①中的ΔH1___________ (选填: A.是 B.否)为H2的燃烧热,原因为___________ 。
3.H2O2沸点为150.2℃,受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液,以下方法中可以采用的是___________。
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g),ΔH2=-196 kJ·mol-1
1.请写出生产H2O2总反应的热化学方程式
2.反应①中的ΔH1
3.H2O2沸点为150.2℃,受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液,以下方法中可以采用的是___________。
A.常压蒸馏 | B.减压蒸馏 | C.加热蒸发 | D.加氧化钙除水 |
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