1 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有
①H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)   ΔH₁   H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH₂
②C₈H₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)   ΔH₃ C₈H₈(g)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)   ΔH₄
③2N₂(g)+6H₂(g)4NH₃(g)   ΔH₅       N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   ΔH₇       CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)   ΔH₈
⑤NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH₉     HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH₁₀

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

2 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

3 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

4 . 下列化学反应的表示正确的是

A．尿素和溶液在碱性条件下反应：

B．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

C．过量氨水和硫酸铜溶液反应：

D．常温下为液体，具有很高的燃烧热，肼燃烧的热化学方程式：

5 . 依据叙述，按要求填空
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH液态)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)11.2L(标准状况)H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
(3)已知1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H₁=+92.09kJ/mol
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHOg+H₂O(g) △H₂
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.64kJ/mol，则△H₂=___________。

6 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A．充入He使容器压强增大，能提高反应速率
B．，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态
E．升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小
(3)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH_3，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为___________，N₂的转化率为___________，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为___________。(任意答2点)
(5)工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为___________。

7 . 25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.69 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝726kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－726 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

8 . 填空
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为_____。反应III为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____。

9 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

10 . 下列说法正确的是

A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=﹣92kJ·mol﹣1

B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)   ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定

D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)   ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=﹣114.6kJmol﹣1