名校
1 . 请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=___________ (用含有a、b的关系式表示)。(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时,放出的热量___________ 114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃,101kPa下,16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ,则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(4)甲醇()既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下:H-H键键能为436kJ/mol;C-O键键能为343kJ/mol;H-O键键能为463kJ/mol;H-C键键能为413kJ/mol;CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________ 。
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为
(3)在25℃,101kPa下,16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ,则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为
(4)甲醇()既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下:H-H键键能为436kJ/mol;C-O键键能为343kJ/mol;H-O键键能为463kJ/mol;H-C键键能为413kJ/mol;CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 下列说法正确的是
A.已知:H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 |
B.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol |
C.已知:4P(红磷,s)=P4(白磷,s) ΔH>0,则相同条件下,白磷比红磷稳定 |
D.已知:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJmol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 |
您最近一年使用:0次
名校
3 . 下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式: |
B.甲烷燃烧热的热化学方程式: |
C.Na2CO3水解的离子方程式: |
D.CH3COONH4在水溶液中的电离方程式: |
您最近一年使用:0次
名校
4 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心,可将与转化为肼,其反应历程如下所示。已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.反应过程中元素的化合价发生了变化 |
B.催化中心的提供孤电子对,N提供空轨道 |
C.反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D.肼燃烧热的热化学方程式为: |
您最近一年使用:0次
2024-05-04更新
|
105次组卷
|
2卷引用:广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷
解题方法
5 . 结合所给事实,下列化学用语表达正确的是
A.用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子:Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ |
B.硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝:Cu2++S2-=CuS↓ |
C.已知在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol |
D.一定条件下,在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2,充分反应后放出热量akJ,则:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2akJ/mol |
您最近一年使用:0次
6 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1 |
B.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1 |
C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
您最近一年使用:0次
7 . 下列热化学方程式中,能正确表示物质的燃烧热的是
A. kJ⋅mol |
B. kJ·mol |
C. kJ⋅mol |
D. kJ·mol |
您最近一年使用:0次
8 . 下列热化学方程式或离子方程式中,不正确的是
A.的电离: |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式: |
C.甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式为 |
D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4): |
您最近一年使用:0次
9 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热,则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 |
B.的燃烧热为,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 |
C.放热反应比吸热反应容易发生 |
D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 |
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 积极发展清洁能源,推动经济社会绿色低碳转型,已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知:
①某些常见化学键的键能(指常温常压下,气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下:
②;
③在和下,的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________ 能量。
②与天然气相比,氢能的优点是___________ (任写1点)。
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料,在和下完全燃烧生成和时,放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________ ,该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备,则___________ ,若生成气态水,则___________ (填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下,和的混合气体完全燃烧生成和时,放出热量,则该混合气体中的物质的量分数为___________ 。
①某些常见化学键的键能(指常温常压下,气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下:
化学键 | ||
键能 | 436 | 496 |
③在和下,的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收
②与天然气相比,氢能的优点是
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料,在和下完全燃烧生成和时,放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为
②由催化加氢可制备,则
(3)在和下,和的混合气体完全燃烧生成和时,放出热量,则该混合气体中的物质的量分数为
您最近一年使用:0次