1 . 下列化学反应的表示正确的是

A．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应：

B．过量氨水和硫酸铜溶液反应：

C．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D．常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.08 kJ⋅mol-1)，肼燃烧的热化学方程式：

2 . 下列表示相应化学反应的方程式正确的是

A．表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：

B．表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

C．表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：

D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O

3 . 下列关于热化学反应的描述，正确的是

A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是   ，则的燃烧热为

C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为

D．葡萄糖的燃烧热是，则

4 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质

A．

B．

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．

6 . 下列化学反应与方程式不相符的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：

C．碱性锌锰电池的正极反应：

D．阿司匹林的制备：

7 . 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
(1)已知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
(2)1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①       ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(用题中的字母表示，忽略的电离)。
(3)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线___________。
(4)研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是___________。

A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原

B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为

C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原

D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b

8 . 联氨(N₂H₄)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H₄=-1048.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        △H5，△H5＞△H3

B．△H2不可表示N2的燃烧热

C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

9 . 目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 下列表达式书写不正确的是

A．的水解方程式：

B．的电离方程式：

C．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：

D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   kJ⋅mol