1 . 下列说法正确的是

A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=﹣92kJ·mol﹣1

B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)   ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定

D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)   ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=﹣114.6kJmol﹣1

2 . 结合所给事实，下列化学用语表达正确的是

A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

B．硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝：Cu2++S2-=CuS↓

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

D．一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   H=-2akJ/mol

3 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1

B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4 . 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是

A．    kJ⋅mol

B．    kJ·mol

C．    kJ⋅mol

D．    kJ·mol

5 . 下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A．的电离：

B．钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式：

C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4)：

6 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

7 . 联氨(N₂H₄)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H₄=-1048.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        △H5，△H5＞△H3

B．△H2不可表示N2的燃烧热

C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

8 . 下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．甲烷燃烧热的热化学方程式：

C．的水解方程式：

D．沉淀溶解平衡方程式：

9 . 下列说法中正确的是

A．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定

10 . 已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，