1 . 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：___________，___________；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________；
(3)电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________；
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________问题。

2 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl₃ 可作净水剂的原因 ： _______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na ₂ S 溶液中，水电离出来的 c(OH^- ) 之比为 ______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH₄Cl、②NH₄HSO₄、③(NH₄)₂SO₄、④CH₃COONH₄   ⑤NH₃·H₂O   ，溶液中c() 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ， Ksp[Cu(OH) ₂ ] =2.2 ×10 ^-20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl ₂ 和 CuCl ₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时，  = _______ 。

3 . 回答下列问题
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。

A．sp

B．

C．

D．

(6)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定碘单质(已知：)；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	0.06	20.60
2	20.00	6.00	25.95
3	20.00	1.40	23.20
4	20.00	1.00	21.05

由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA

B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA

5 . 下列离子方程式不正确的是

A．明矾的净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑

C．HCO的电离方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

6 . 下列解释事实的化学用语书写不正确的是

A．0.1mo/L醋酸溶液

B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀的正极反应:

C．可用Na2CO3溶液清洗油污:

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

7 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．金属铅溶于溶液：

B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

C．普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：

D．实验室用水解制备

8 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．FeS去除污水中的Pb2+：FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)

B．氨的水溶液显碱性：NH3 + H2O = NH+ OH−

C．过氧化钠和水反应能生成氧气：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + O2↑

D．小苏打的水溶液显碱性：CO+ 2H2O H2CO3 +2OH−

9 . 粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、Na[Al(OH)₄]中的若干种。某化学兴趣小组为确定该粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO+AlO+H₂O=Al(OH)₃↓+CO。
下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有[Al(OH)4]-，可能含有CO

10 . 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如和。下列方程式不正确的是

A．氢氧化铍溶于强碱：

B．可溶性铝盐净水原理：

C．硅与氢氧化钠溶液反应：

D．硼酸的电离方程式：