1 . A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个比	A∶C=1∶1	B∶A=1∶2	D∶E=1∶3	B∶E=1∶4

(1)写出元素符号：B___________，E___________。
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为___________。物质丁的分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是___________。
(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为___________。

2 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在的溶液中：、、、CO

B．使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．透明溶液中：、、、

D．常温下，水电离出的溶液中：、、、

3 . 室温下，探究0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率	比较Fe3+和Cu2+的催化效率
B	向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化	2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应
C	向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色	FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应
D	将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体	Fe3+与发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B	取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀	Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解
C	为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . a、b、c、d四种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示．下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：b＜c＜d	B．简单氢化物的沸点：d＞b＞a
C．b、d的氢化物可化合生成离子化合物	D．分别含c3+与d2-的盐溶液相混会生成c2d3沉淀

6 . 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．	B．
C．	D．

7 . 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中：Cl-、K+、、S2-

B．遇甲基橙变红色的溶液中：、Na+、Cl-、

C．含Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D．透明中性溶液中：Fe3+、、、Cl-

8 . I．溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：，含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______。(已知的电离常数，的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表所示：

	8.2	7.2	6.2

溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______。
a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液，量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，。

实验编号	滴定前溶液的体积读数/	滴定后溶液的体积读数/
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
a．装Na₂S₂O₃溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在新制饱和氯水中：、、、

B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

10 . 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有Al3+的溶液中：

B．的溶液中：

C．澄清透明的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：