1 . 为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是

实验装置	序号	试剂X	实验现象
	①	溶液	产生白色沉淀
	②	溶液	光照管壁有无色气泡产生
	③	酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④	溶液	无明显现象

A．实验①：与的水解相互促进	B．实验②：无色气体为
C．实验③：氧化性	D．实验④：电离常数

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-

B．在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之，下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入足量氯气：

B．泡沫灭火器反应原理：

C．用处理含的废水：

D．向溶液中通入少量的CO2：[已知，，Ka(HClO)=3.5×10-8]

4 . 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

	离子组	加(或通)入试剂	判断和分析
A	NH、Fe2+、SO	足量Ba(OH)2溶液	不能大量共存，因发生下列反应2 NH+ SO+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Ba2+、Na+、H+、Cl﹣、NO	足量CO2	能大量共存
C	Na+、K+、AlO、Cl﹣	足量NaHCO3溶液	不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生相互促进的水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D	Na+、K+、ClO﹣、SO	少量SO2	不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+ SO+2H+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离产生的溶液中：、、、

C．使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．0.1的溶液中：、、、

8 . 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有
①澄清透明的溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④能使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
⑤有较多的溶液中：、、、
⑥通入少量后的溶液中：、、、
⑦“84”消毒液中：、、、

A．2组

B．3组

C．4组

D．5组

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：

A．无

B．一组

C．两组

D．三组

10 . 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是

A．含的溶液中：、、、

B．常温下，的溶液中：、、、

C．浓氨水中：、、、

D．使石蕊变红的溶液中：、、、