解题方法
1 . 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.中性溶液:、、、 |
B.由水电离的:、、、 |
C.溶液:、、、 |
D.常温下,的溶液:、、、 |
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名校
解题方法
2 . 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(,微溶于水,溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示,该法经济可行,为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。已知:①浸出液中除Co2+、外,还含、,,,,等离子;
②,;。
回答下列问题:
(1)“浸出”时,与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“水解沉淀铝铜”时,沉淀铝反应的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀2的成分为和___________ ,“氧化沉淀铁锰”时,生成的离子方程式为___________ 。
(4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,反应温度为50℃以上时,温度升高,而钴的沉淀率下降,可能原因为___________ 。(5)“沉钴”时也可用溶液代替,反应为,则该反应的平衡常数为___________ ,若平衡时 mol⋅L-1,,则此时Co2+是否沉淀完全?___________ (填“是”或“否”,离子浓度≤10-5 mol⋅L-1即可认为沉淀完全)。
②,;。
回答下列问题:
(1)“浸出”时,与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)“水解沉淀铝铜”时,沉淀铝反应的离子方程式为
(3)沉淀2的成分为和
(4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,反应温度为50℃以上时,温度升高,而钴的沉淀率下降,可能原因为
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2024-02-01更新
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325次组卷
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2卷引用:山西省忻州市2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学
名校
3 . 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.的溶液中:、、、 |
B.NaHS溶液中,下列离子能大量共存:、、、 |
C.在甲基橙显橙色的溶液中:、、、 |
D.常温下,由水电离的溶液中:、、、 |
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名校
解题方法
4 . 25℃时,下列各组离子能大量共存的是
A.的水溶液中:、、、 |
B.能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中:、、、 |
C.水电离出的的水溶液中:、、、 |
D.的水溶液中:、、、 |
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2023-06-29更新
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131次组卷
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2卷引用:山西省大同市阳高县第一中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 根据下列事实得出的相应结论错误的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH,pH都等于7 | 两溶液中水的电离程度相等 |
B | t ℃时,反应①:Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107;反应②:I2(g)+ H2(g) 2HI(g) K=43 | 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例:反应①>反应② |
C | 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体,产生白色沉淀 | 还原性:SO2>Cl- |
D | 常温下,将50mL苯与50mLCH3COOH混合,所得混合液的体积为101 mL | 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-22更新
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87次组卷
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2卷引用:山西省大同市2023届高三下学期三模理科综合化学试题
6 . 25℃时,下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A.K+、Na+、、Cl- | B.Na+、、、OH- |
C.K+、Al3+、、Cl- | D.Fe2+、H+、Cl-、 |
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7 . 以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料,制备电池级碳酸锂的工艺流程如下:
已知: AlF3、LiF难溶于水,LiOH溶于水,Li2CO3微溶于水,Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题:
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________ ,无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极,该技术的优点之一是___________ 。
②已知AlCl3可形成共价分子, AlF3为离子晶体,从电负性的角度解释其原因:_____________ 。
(2)“气体1”是___________ ( 填化学式,下同),“滤渣1”的主要成分是___________ 。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀,写出生成“气体2”的离子方程式___________ 。
(4)“苛化”中存在如下反应:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因:______________ 。
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点,已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示,其中白球代表的是___________ ;若其晶胞参数为apm,则该合金的晶体密度为___________ g·cm-3 (列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
已知: AlF3、LiF难溶于水,LiOH溶于水,Li2CO3微溶于水,Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题:
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为
②已知AlCl3可形成共价分子, AlF3为离子晶体,从电负性的角度解释其原因:
(2)“气体1”是
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀,写出生成“气体2”的离子方程式
(4)“苛化”中存在如下反应:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因:
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点,已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示,其中白球代表的是
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8 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.溶液:、、 |
B.溶液:、、 |
C.加入甲基橙后变红的溶液:、、 |
D.溶液:、、 |
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解题方法
9 . 常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液:K+、H+、、 |
B.c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液:Na+、CH3COO-、Cl- |
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、、 |
D.能使甲基橙变红的溶液:、Cl-、 |
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解题方法
10 . 下列实验事实和所对应实验结论均正确的是
选项 | 实验事实 | 实验结论 |
A | 催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
B | CH3COONH4溶液呈中性 | CH3COONH4不水解 |
C | 配制FeCl3溶液时加入盐酸 | 盐酸可以抑制Fe3+的水解 |
D | AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀产生 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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