1 . 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。

已知：①浸出液中除Co²⁺、外，还含、，，，，等离子；
②，；。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀2的成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。
(4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。

(5)“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 mol⋅L^-1，，则此时Co²⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10^-5 mol⋅L^-1即可认为沉淀完全)。

2 . 根据下列事实得出的相应结论错误的是

选项	事实	结论
A	25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相等
B	t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)     K=43	相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应②
C	向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀	还原性：SO2>Cl-
D	常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 以电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知： AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，K_sp(Li₂CO₃) 2.5×10^-2、K_sp( CaCO₃) = 2.8×10^-9。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是___________。
②已知AlCl₃可形成共价分子， AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：_____________。
(2)“气体1”是___________ ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式___________。
(4)“苛化”中存在如下反应：Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq)2Li⁺(aq)+ CaCO₃(s)。通过计算解释生石灰能使Li₂CO₃完全转化的原因：______________。
(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为___________g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

4 . 某小组同学利用图示装置进行实验，试管中实验现象正确的是

	a	b	c	试管中的现象
A	稀硫酸	碳酸钠	饱和食盐水	产生大量沉淀
B	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀消失
C	浓盐酸	高锰酸钾	品红溶液	溶液褪色，加热后红色复现
D	AlCl3 溶液	Na2S溶液	滴有 K3[Fe(CN)6]的FeCl3溶液	溶液颜色变浅，且有蓝色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据下列实验现象能得出相应实验结论的是

选项	实验现象	实验结论
A	用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快	Cu2+具有催化作用
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去	溶液M一定呈酸性
C	向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红	铁发生了吸氧腐蚀
D	向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生	白色沉淀是Al2S3

A．A

B．B

C．C

D．D