1 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、碳及有机物)制取的工艺流程如图所示：

已知：酸性条件下氧化能力：。
(1)“焙烧”的目的是_______，提高焙烧速率的措施有_______。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)基态原子的价电子排布式是_______；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入的作用是_______；再升温至，加入溶液，调至4.5沉铁，该反应的离子方程式为_______。
(5)“净化除杂2”过程中，加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中，则的去除率准确值为_______。[已知某温度下，]

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加稀：

B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：

C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

D．向含的溶液中通入

4 . 下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

选项	粒子	试剂X	发生的离子反应
A		少量醋酸
B		少量硫化钠
C		少量纯碱
D		少量氧化铁

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	、、	溶液
B	、、	溶液
C	、、	通入少量
D	、、	通入过量

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将气体通入溶液中：

B．将稀加溶液中：

C．将少量溶液加入溶液中：

D．将与稀按反应时：

7 . 下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是

A．CaS与浓硝酸反应：

B．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：

C．泡沫灭火器的反应原理是：

D．溶液与过量反应：

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①的溶液中：、、、
②2mol/的HCl溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤1mol/L的溶液中：、、、

A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

9 . 回答下列问题：
(1)实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目是________________。
(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______（写化学式，下同）；将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______。
(3)已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成（碱式氯化镁）或，下列是关于的综合应用：

在上图的括号内应填的是在______环境中加热。
(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，打开活塞向烧瓶中的加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀，出现上述现象的原因是__________（请用反应的离子方程式表示）。

10 . 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B	取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀	Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解
C	为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-

A．A

B．B

C．C

D．D