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解题方法
1 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展,如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质,为回收利用有关元素,某小组设计如下实验流程:
已知:与草酸根离子()结合生成较稳定的,在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______ ;由此可推测,氧化铝______ (填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、,请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示:产物有氯气)______ 。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________ 。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净,所需进行的实验操作为:取少量的最后一次洗涤液于试管中,加入______ ,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热,在205℃条件下反应完全后,剩余固体质量为2.94 g,此时分解产生的气体为______ (填化学式);在956℃条件下反应完全后,剩余固体相对最开始反应前失重59%,此时固体成分的化学式为,______ 。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______ (填选项)。
A. B中应装入浓硫酸,目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后,应先停止加热,一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中,铁元素主要以______ 离子形态存在,应加入______ 后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻,发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,若反应完成后有固体剩余,则固体的成分可能为______ (填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵,在空气中充分加热至完全反应后,重新称量剩余固体质量,仍为a g,则混合物中铁的质量分数为______ 。
已知:与草酸根离子()结合生成较稳定的,在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、,请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示:产物有氯气)
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净,所需进行的实验操作为:取少量的最后一次洗涤液于试管中,加入
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热,在205℃条件下反应完全后,剩余固体质量为2.94 g,此时分解产生的气体为
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是
A. B中应装入浓硫酸,目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后,应先停止加热,一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中,铁元素主要以
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻,发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,若反应完成后有固体剩余,则固体的成分可能为
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵,在空气中充分加热至完全反应后,重新称量剩余固体质量,仍为a g,则混合物中铁的质量分数为
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2 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________ (填字母)。②配制溶液时,需要将固体溶解在浓盐酸中,原因为___________ 。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为___________ 。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________ (用离子方程式表示)。
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
①请补充表格中的数据:a=___________ 。
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是___________ 。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:___________ 。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,___________ (填实验操作与现象),则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:___________ 。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ |
2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0 | 1.0 | 2.0 | 5.0 | a | 20.0 | 26.0 | |
38.0 | 37.0 | 36.0 | 33.0 | 23.0 | 18.0 | 12.0 | |
现象 | 溶液接近无色透明 | 出现褐色沉淀 | |||||
pH | 1.7 | 1.7 | 1.7 | 1.8 | 2.8 | 5.4 | 6.2 |
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:
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3 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱,取适量制得的晶体,进行如下实验:
将适量加入溶液中,若观察到___________ ,则可证明还原性;实际发现溶液产生红褐色沉淀,并闻到臭鸡蛋气味气体,请从平衡移动的角度解释上述现象:___________ 。
(2)为了证明可以氧化溶液中的,某同学设计了一个原电池装置,并正确绘制了其工作原理示意图,但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图),请“复原”该示意图:___________
(1)为探究与的还原性强弱,取适量制得的晶体,进行如下实验:
将适量加入溶液中,若观察到
(2)为了证明可以氧化溶液中的,某同学设计了一个原电池装置,并正确绘制了其工作原理示意图,但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图),请“复原”该示意图:
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4 . 在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)实验Ⅰ的现象为______ 。
(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______ 。
(3)实验Ⅲ的离子方程式为______ 。
(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______ ,已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式,若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag,则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______ (列出计算式)。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
1.0mL | 试管 | 滴管 | |
0.1mol·L−1H2SO4溶液 | 先滴加酚酞溶液,再滴加1.5mL0.2mol·L−1NaOH溶液 | Ⅰ.______ | |
0.1mol·L−1CuSO4溶液 | 滴加2mL0.1mol·L−1BaCl2溶液 | Ⅱ.______ | |
0.1mol·L−1FeCl2溶液 | 滴加5-6滴饱和NaHCO3溶液 | Ⅲ.产生绿色沉淀,并产生气泡 | |
0.1mol·L−1CuSO4溶液 | 持续滴加1.0mLNaOH溶液 | Ⅳ.先产生蓝色沉淀[主要成分Cu4(OH)xSO4],后沉淀部分溶解 |
(1)实验Ⅰ的现象为
(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是
(3)实验Ⅲ的离子方程式为
(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=
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5 . 铬元素是一种重金属元素,工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种,其中两种工艺如下图所示:
已知;①含铬废水中铬元素主要有和两种价态,价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题:
(1)“还原”时,先加入酸化,再加入固体,其发生反应的离子方程式为___________ ,若不加酸化,可能造成的后果是___________ 。
(2)“中和”过程中,有大量气泡生成,写出中和时产生的离子方程式:___________ 。
(3)“过滤洗深”时,证明沉淀已洗涤干净的操作为:___________ 。
(4)“冶炼”时,该反应的能量主要转化形式为___________ 。
(5)“氧化”时,发生反应的化学方程式为:___________ 。
(6)已知,利用氧化法除铬时,欲使废液中铬元素的含量不高于,则此滤液中的范围为___________ 。
已知;①含铬废水中铬元素主要有和两种价态,价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题:
(1)“还原”时,先加入酸化,再加入固体,其发生反应的离子方程式为
(2)“中和”过程中,有大量气泡生成,写出中和时产生的离子方程式:
(3)“过滤洗深”时,证明沉淀已洗涤干净的操作为:
(4)“冶炼”时,该反应的能量主要转化形式为
(5)“氧化”时,发生反应的化学方程式为:
(6)已知,利用氧化法除铬时,欲使废液中铬元素的含量不高于,则此滤液中的范围为
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6 . 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验目的或结论 |
A | 向溶液中滴加溶液,产生白色沉淀 | 和发生了相互促进的水解反应 |
B | 向溶液中加入溶液,出现白色沉淀,再加入几滴的溶液,有黑色沉淀生成 | 证明的溶解度大于的溶解度 |
C | 向溶液中滴加饱和溶液,有红褐色物质产生 | 制备胶体 |
D | 向溶液中通入气体,产生黑色沉淀 | 氢硫酸为强酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-07更新
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539次组卷
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6卷引用:福建省莆田市2022-2023学年高三毕业班第四次教学质量检测化学试题
7 . 下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
A | 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 | 用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者 |
B | 检验铁锈中含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 |
C | 探究氢离子浓度对相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,观察到溶液由黄色变为橙红色 |
D | 证明Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液先变橙色,后变蓝色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式,其中不正确的是
A.能证明氧化性的反应: |
B.氯化亚铁和氯气发生化合反应: |
C.氯气和过量碳酸钠溶液发生反应: |
D.两种盐在水中发生氧化还原反应: |
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9 . 某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6],用于检验Fe2+,遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
(1)配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用:__________ 。
【探究现象i产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应:2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加1mol/LNa2SO3溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是_______ (填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中,加入______ ,有白色沉淀产生,证明产物中含有。
丙同学认为乙同学的实验不严谨,因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因,丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)实验2中正极的电极反应式为______ 。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物,观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________ 。
【解释现象ii产生的原因】
(5)综合上述结果,请从平衡移动角度解释,现象ii产生的原因为___________________ 。
已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6],用于检验Fe2+,遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
装置 | 实验现象 |
现象i:一开始溶液颜色加深,由棕黄色变为红褐色。 现象ii:一段时间后溶液颜色变浅,变为浅黄色。 |
【探究现象i产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应:2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加1mol/LNa2SO3溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中,加入
丙同学认为乙同学的实验不严谨,因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因,丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)实验2中正极的电极反应式为
【解释现象ii产生的原因】
(5)综合上述结果,请从平衡移动角度解释,现象ii产生的原因为
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10 . 科学合理地从污泥中提取铜、镍等有价金属,无论从经济利益还是环保利益上都有深远的意义。氨浸-沉淀法金属回收率高,但是氨易挥发,相关技术目前还有待提升。常见的氨浸-沉淀法回收电镀污泥(主要金属元素及含量Ni:0.81%,Cu:0.94%,Fe:0.39%,Cr:1.14%,Ca:1.49%,Mg:2.02%)中的铜,大致流程如下:
已知:①氨浸液采用缓冲体系;
②滤渣溶于稀硫酸后,金属元素存在形式:Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+;
③标准摩尔生成Gibbs自由能可以用来估算一个反应自发的趋势,如,
(1)沉淀1的主要成分是_______ (填化学式),操作2的名称为_______ 。
(2)标准状况下,氨浸过程中镍元素发生的主要反应为,相关物质的标准摩尔生成焓如下表。
①试分析该反应在_______ (填“高温”或“低温”)时有利于镍元素的浸取。
②氨浸液在总氨量一定前提下,相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示,试从化学角度分析,当氨铵比从变化至时,镍的浸出率降低的可能原因是_______ 。
(3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液,浓度以2mol/L最合适,结合流程信息分析,硫酸浓度不易过高或者过低的原因:_______ 。
(4)通常采用H2O2进行氧化过程,试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式:_______ 。
(5)系列操作中,通常采用先水洗,再酸洗,然后反萃取得到含铜的溶液,而不采用先酸洗,再水洗的方式,试分析原因:_______ 。
(6)①电镀污泥在氨浸以后,如果能提前进行化学除杂,将对后续分离铜、镍有很大的帮助,通常我们用(NH4)3PO4溶液处理金属浸出液,查数据可知,此时与(NH4)3PO4溶液反应的离子方程式为;,,试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因:_______ 。
②常温下,关于0.05mol/L (NH4)3PO4溶液,下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
A.可以用0.1mol/L的H3PO4溶液与0.1mol/L的NH3∙H2O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化)
B.由水电离的c(H+)=10-7mol∙L-1
C.溶液中粒子数目最多的是
D.
已知:①氨浸液采用缓冲体系;
②滤渣溶于稀硫酸后,金属元素存在形式:Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+;
③标准摩尔生成Gibbs自由能可以用来估算一个反应自发的趋势,如,
(1)沉淀1的主要成分是
(2)标准状况下,氨浸过程中镍元素发生的主要反应为,相关物质的标准摩尔生成焓如下表。
标准摩尔生成焓 | ||||
-447.3 | -26.57 | -79.37 | -255.7 | -237.14 |
②氨浸液在总氨量一定前提下,相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示,试从化学角度分析,当氨铵比从变化至时,镍的浸出率降低的可能原因是
(3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液,浓度以2mol/L最合适,结合流程信息分析,硫酸浓度不易过高或者过低的原因:
(4)通常采用H2O2进行氧化过程,试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式:
(5)系列操作中,通常采用先水洗,再酸洗,然后反萃取得到含铜的溶液,而不采用先酸洗,再水洗的方式,试分析原因:
(6)①电镀污泥在氨浸以后,如果能提前进行化学除杂,将对后续分离铜、镍有很大的帮助,通常我们用(NH4)3PO4溶液处理金属浸出液,查数据可知,此时与(NH4)3PO4溶液反应的离子方程式为;,,试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因:
②常温下,关于0.05mol/L (NH4)3PO4溶液,下列说法正确的是
A.可以用0.1mol/L的H3PO4溶液与0.1mol/L的NH3∙H2O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化)
B.由水电离的c(H+)=10-7mol∙L-1
C.溶液中粒子数目最多的是
D.
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