7 . Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：

已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为___________，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________。
(2)Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．固体A中可能含有FeO	B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解	D．溶液B可溶解铜

(4)写出F→G反应的化学方程式___________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________。

8 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

10 . 学习元素周期律后，可以利用元素在周期表中位置解释及预测陌生元素的部分性质。
例如、、是同族元素，性质有一定的相似性，存在多种价态的阳离子；元素原子半径与元素原子半径很接近，因此它们的化学性质有一定的相似性。
在利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程中，借助元素周期律分析其原理。流程如下：

(1)“酸浸”过程产生的铜渣用溶液溶解后回收利用，溶解时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸浸”过程发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铁”过程，时、、不沉淀，的作用是_______。
(4)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。由图判断，应调节_______。

(5)、、在周期表中位置是_______，，都具有氧化性，结合以上流程信息比较氧化性：_______(填“>”或“<”)。
(6)“沉钴”过程，加入溶液，其中硫元素为+6价，生成的离子方程式为_______。
(7)“沉钴”过程中，与反应的离子方程式为_______。