1 . 下列说法正确的是

A．物质中一定存在化学键，干冰升华断裂共价键

B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

C．向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有

D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成

2 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为_______。
②提高浸出率的措施有_______(写出一点即可)。
③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_______。
(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的pH	3.1	4.9	8.9

①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”的范围是，其目的是_______。
②“浸出液”中加铁粉的作用是_______。
(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______，载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是_______。

3 . 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为，下列说法正确的是

A．所得溶液中的溶质只有、

B．所得溶液中

C．反应后生成NO的体积为(标准状况下)

D．所得溶液中

4 . 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣X的成分为

B．“焙烧”硫铁矿的主要反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

C．“过滤”中分离操作所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯

D．“还原”中试剂Y可能为

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5NA

B．32g环状S8()分子中含有的键的数目为NA

C．常温常压下，3.6gD2O与组成的体系中含有中子数2NA

D．某电池的总反应为，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3NA电子通过

6 . 向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是

A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu

B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+

C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+

D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+

7 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

8 . 工业上以高硫铝土矿（主要成分为及其它不溶性物质）为原料，冶炼铝和铜并制得绿矾的工艺流程如图：

(1)铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是______。
(2)焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是______（填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是______。
(3)滤渣A中除其它不溶性物质外还有：______。
(4)反应②的离子方程式为：______。
(5)操作包括______、过滤、洗涤、干燥等操作。
(6)向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到______现象时停止加入铁粉，原因是______。

9 . 铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是

已知n≥2。

A．为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度

B．加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸

C．操作Ⅱ“加热”时发生的反应为

D．被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量：

B．Fe粉和少量稀硝酸反应：

C．溶液与过量溶液反应：

D．饱和溶液中通入过量：