1 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

2 . 解释下列事实的方程式正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：

C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：

D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

3 . 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

4 . 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤

B．：加入过量的NaOH溶液，过滤

C．CO2(CO)：通入氧气，点燃

D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤

5 . 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

6 . 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较与的大小	向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液	产生白色沉淀，说明
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe²⁺的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题：①Fe³⁺；②Fe²⁺；③Fe、Fe²⁺；④Fe²⁺、Fe³⁺。
   
(1)AB段铁元素以_____形式存在。
(2)BC段铁元素以_____形式存在。
(3)CD段铁元素以_____形式存在，将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列_____。
(4)若将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是_____。

8 . 在保存FeSO₄溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉。(       )

9 . 向100 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
   

A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铁反应：

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

C．金属钠与水反应：

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：