【推荐2】过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO₂的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。
（2）“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层）ZnX₂（有机层）+H₂SO₄（水层），由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是 __________________。
（3）“沉钴”时Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO₃等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H₂O₂分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC₂O₄)废料得到CoCO₃，向含有CoC₂O₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有CoCO₃沉淀生成时，溶液中=___________。[已知K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8 K_sp (CoCO₃) =1.4×10^{- 13}]

【推荐3】工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：
          
(1)写出由“焙烧”生成和的化学方程式：_______。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(3)①“反应”步骤中，为氧化剂，提供，可以避免污染性气体的产生，则理论上消耗的和的物质的量之比为_______。
②若不加的溶液，只用的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
(4)根据下图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。已知室温下的，则的溶液在室温下结晶时为了避免生成沉淀，需控制_______。
       
(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气。过程如图所示，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。
   

【推荐2】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________； F_____________；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________
（3）①、④离子方程式：________________；________________。

【推荐3】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下，请回答下列问题：
   
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。
（2）写出步骤②中生成的离子方程式______________________。（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。
（4）若溶液B中只含有而不含，可证明该事实的实验操作是__________。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。

【推荐1】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。
（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。
（3）①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式为__。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。
③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。
（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd²⁺时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(Cd²⁺)=__mol·L^-1[已知25℃，K_sp(CdCO₃)=5.6×10^-12，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]。

【推荐1】 Na₂S₂O₃俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备Na₂S₂O₃并测定所得产品中其晶体纯度。
(1)用图甲所示装置制取Na₂S₂O₃。

①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为___________，仪器A与原仪器相比，其优点是___________。
②三颈烧瓶中制取Na₂S₂O₃的反应的化学方程式为__________ ，使用搅拌器搅拌的目的是___________。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na₂S₂O₃∙5H₂O的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：___________，此样品中含有少量Na₂SO₃，也可能含有Na₂SO₄，如何验证此晶体样品中杂质Na₂SO₄的存在：___________。
(2)测定实验室制取的样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度，相关反应为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1.00 mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________，碘水标准液应放在___________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的纯度为___________(保留2位有效数字)。

【推荐2】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→ → →电能。
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
（4）利用铅泥中的PbS0₄溶于CH₃COONa溶液生成弱电解质(CH₃COO)₂Pb，(CH₃COO)₂Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb0₂，写出后一步生成PbO₂的离子方程式 。
（5）25⁰C时，Na₂CO₃溶液浸出时发生的反应为：CO₃^2-(aq)+ PbSO₄(s) PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，计算该反应的平衡常数K=____。以滤渣PbCO₃和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程。
（6）已知Pb(OH)₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄：                         。

【推荐3】锡是大名鼎鼎的“五金”之一，早在远古时代人们便发现并加以利用。现从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：

已知：①Sn(Ⅱ)具有还原性，可与Cl^-形成[SnCl₃]^-；②As在碱溶时转化为Na₃AsO₄溶液；③20℃时，K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=2.7×10^-10
回答下列问题：
(1)在自然界中，锡很少以游离态存在但是远古时期人们已经会冶炼Sn，采用的方法是____。
(2)SnCl₂溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为____。在CO₂气流中蒸发浓缩的目的是_____。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn在该步骤中发生反应的化学方程式_______。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因除了防止Sn(Ⅱ)被氧化，还有_______。
(6)“除砷”时，若溶液中c()=4mol/L，加入等体积的Ba(OH)₂溶液后，“滤液II”中c(Ba²⁺)=3×l0^-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的百分数为_______。
(7)蒸发浓缩“滤液Ⅱ”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是_______。