1 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将
溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为
的NaCl溶液和
溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为
或
)。下列叙述正确的是
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是
A．T℃下， |
B．曲线Ⅱ表示 与V( 溶液)的变化关系 |
| C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 |
D．浓度均为 的和 ，可通过分步沉淀进行分离 |
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2 . 某工业废水中含有较高浓度的
及少量的
、
，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
)如表：
下列说法错误的是
及少量的、，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
)如表：| 沉淀物 |  |  |  | MnS |
|  |  |  |  |
| A．通空气氧化，可降低NaOH的用量 |
| B．的3d能级处于半充满状态，稳定性较好 |
C．试剂X可用 ，它比NaOH更有利于滤液检测合格 |
| D．悬浊液中加，不可能转化为MnS |
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3 . 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
| A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 |
| B．该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 |
| C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 |
| D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 |
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4 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有___________ (写一条)；
(2)浸出渣主要成分为___________ (填化学式)；
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式___________ ；
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是___________ ；
(5)“调pH”时，pH的控制范围为___________ ；
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)
CaCO3(s)
(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________ 。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有
(2)浸出渣主要成分为
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是
(5)“调pH”时，pH的控制范围为
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)CaCO3(s)(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
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5 . 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和
的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为| A．Br-、Cl-、 | B．、Br-、Cl- | C．Cl-、Br-、 | D．Br-、、Cl- |
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解题方法
6 . 室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下
，
，下列说法错误 的是
，，下列说法A．反应 正向进行，需满足 |
| B．室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 |
C．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式： |
D．过滤后所得清液中存在： ，且 |
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7 . T℃时，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知
为
浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．X点： ，Z点： |
B．溶度积的负对数： |
| C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 |
D．T℃时 的平衡常数K为 |
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8 . 已知：常温下Ksp(CuS)<Ksp(PbS)。25℃时，饱和溶液中–lgc(S2-)与-lgc(X)的关系如图所示，其中，X代表Cu2+、Pb2+。下列叙述错误的是
| A．l1直线代表–lgc(S2-)与-lgc(Pb2+)的关系 |
| B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-36 |
| C．加热，可使溶液由c点变到a点 |
D．PbS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常数K=108 |
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解题方法
9 . 分银渣(主要成分为PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3S+Na2SO3。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为___________ ，“浸金”过程中Ag2S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是___________ ；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________ ；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是___________ ；
(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________ 操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为___________ ，电解Na2PbCl4溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole-时，阴极的质量增加___________ g。
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为
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10 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl3 可作净水剂的原因 ：_______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na 2 S 溶液中，水电离出来的 c(OH- ) 之比为______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③(NH4)2SO4、④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O ，溶液中c(
) 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ， Ksp[Cu(OH) 2 ] =2.2 ×10 -20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时， 
= _______ 。
(1)用离子方程式表示 FeCl3 可作净水剂的原因 ：
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na 2 S 溶液中，水电离出来的 c(OH- ) 之比为
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③(NH4)2SO4、④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O ，溶液中c(
) 由大到小的顺是 (4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ， Ksp[Cu(OH) 2 ] =2.2 ×10 -20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
=
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