1 . 25℃时，
In(OH)3和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示
和
的浓度负对数
，pOH表示OH—的浓度负对数
已知：
。下列说法正确的是
In(OH)3和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示和的浓度负对数，pOH表示OH—的浓度负对数已知：。下列说法正确的是
| A．Ⅱ线代表Ga(OH)3 |
B． 的数量级为10-19 |
C． 恰好完全沉淀时溶液的pOH为9.4 |
D．向  和均为1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀 |
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2 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将
溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为
的NaCl溶液和
溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为
或
)。下列叙述正确的是
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是
A．T℃下， |
B．曲线Ⅱ表示 与V( 溶液)的变化关系 |
| C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 |
D．浓度均为 的和 ，可通过分步沉淀进行分离 |
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3 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有___________ (写一条)；
(2)浸出渣主要成分为___________ (填化学式)；
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式___________ ；
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是___________ ；
(5)“调pH”时，pH的控制范围为___________ ；
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)
CaCO3(s)
(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___________ 。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有
(2)浸出渣主要成分为
(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是
(5)“调pH”时，pH的控制范围为
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)
(ag)CaCO3(s)(aq)。已知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
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4 . 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和
的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为| A．Br-、Cl-、 | B．、Br-、Cl- | C．Cl-、Br-、 | D．Br-、、Cl- |
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5 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl3 可作净水剂的原因 ：_______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na 2 S 溶液中，水电离出来的 c(OH- ) 之比为______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③(NH4)2SO4、④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O ，溶液中c(
) 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ， Ksp[Cu(OH) 2 ] =2.2 ×10 -20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时， 
= _______ 。
(1)用离子方程式表示 FeCl3 可作净水剂的原因 ：
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na 2 S 溶液中，水电离出来的 c(OH- ) 之比为
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③(NH4)2SO4、④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O ，溶液中c(
) 由大到小的顺是 (4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ， Ksp[Cu(OH) 2 ] =2.2 ×10 -20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
=
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6 . 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．相同温度时，MnS的 比CuS的小 |
B．该反应达到平衡时 |
C．设该反应的平衡常数为K，则 |
D．向平衡体系中加入少量 固体后， 减小， 增大 |
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7 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH | 前者pH较小 | 酸性：H2SO3>H2CO3 |
| B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向KCl、KI的混合溶液中滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 分别测定浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH | 后者大于前者 | 水解常数：Kh(HCO )>Kh(CH3COO-) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 某温度下，BaSO4的溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
| A．该温度下Ba SO4的溶度积的数量级为10-5 |
| B．m、p点均有BaSO4沉淀析出，而n没有 |
| C．加入BaCl2固体可使p点移动到q点 |
| D．升高温度可使p点移动到q点 |
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解题方法
9 . 某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____ (填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____ ，若用H2O2代替MnO2，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=_____ 。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____ 。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_____ 。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____ ；电解液可以返回“_____ ”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=_____ mol·L-1。
。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 7.5 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是(5)“电解”时，阳极电极反应式为
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=
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10 . SO2、H2S、Na2S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题：
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡_____ (填“正向”或“逆向”)移动；若要使H2S溶液中c(HS-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入_____ (填化学式)固体。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c(
)∶c(
)=_____ (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=_____ [已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为_____ mol·L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_____ (填“是”或“否”)。
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：_____ 。
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为_____ 。
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
)∶c()=(3)将Na2S加入CuCl悬浊液中，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=(4)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg·L-1.向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为
(5)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示：
②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为
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