1 . 工业上常用氨水吸收SO₂，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如图所示。室温下，用0.1mol/L氨水溶液吸收SO₂，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和NH₃及H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。H₂SO₃的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是

A．吸收液pH=7时，溶液中

B．吸收液pH=5时测得，溶液中

C．向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中

D．向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：

2 . 下列有关实验操作、实验现象和结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混合，产生白色沉淀，然后滴加0.1mol/L的NaI溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加KSCN溶液	溶液变红色	原溶液中存在Fe2+
C	用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在SO
D	用湿润的KI淀粉试纸检验某反应产生的气体	试纸变蓝	气体一定是氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂•6H₂O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

沉淀物
开始沉淀时的	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀时的	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称为___________。
(2)Co的价电子排布式________________。
(3)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：___________。
(4)加入的作用是___________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与关系如图。使用萃取剂最适宜的______(填字母)。

A．接近2.0    B．接近3.0    C．接近5.0

4 . 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是

选项	实验操作或目的	结论
A	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	通过加碱使废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1(已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)	加碱后废水的pH=5
C	向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17)	滴定时可采用KI作为指示剂

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某温度下，向20mL0.15mol/LNH₄Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO₃溶液，该实验使用(NH₄)₂CrO₄作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl^-)与AgNO₃溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag₂CrO₄)=10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．a点时，溶液中c()≥0.01mol/L

D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

6 . T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，或。下列说法正确的是

A．T℃时，

B．Y点对应的溶液是不饱和溶液

C．Z点对应的溶液中，

D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变

7 . 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

8 . 下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液	验证：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B	在相同条件下，向两份4mL0.5mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色	反应物浓度越大，反应速率越大
C	将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成	证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有CO2
D	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是

选项	实验操作或方案	实验目的
A	将AlCl3溶液加热蒸干	制备无水AlCl3
B	将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液	除去HCl中的H2S
C	取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况	比较(AgI)、(AgCl）的大小
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应
(1)由图甲可知该反应使用催化剂的途径是___________(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是___________。

(2)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，内，用表示的平均反应速率___________
(3)容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小：___________(从大到小排列)。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数___________。
Ⅱ.根据表中数据回答问题：
表1：25℃时浓度为两种溶液的

溶质
	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数
(4)①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？___________(填“能”或“不能”)。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
③溶液和溶液反应的离子方程式为___________
(5)已知：t℃时，为白色沉淀，为砖红色沉淀，在时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为___________。