名校
解题方法
1 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是
 |  |  |  |
| A．比较Mg、Al金属性的强弱 | B．验证AgCl溶解度大于AgI | C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢 | D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子(
)与
的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是
)与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A．取一定量主要含 、 的浓缩液，向其中滴加 溶液，当ZnS开始沉淀时，溶液中的 |
B．上述FeS饱和溶液中，只含有和 ，不含其他离子 |
C．常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的 溶液和 溶液中，充分搅拌后， 溶液中 较溶液中大 |
D．常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为 |
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2023-11-12更新
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798次组卷
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2卷引用：河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为
，含
、
、
、
、
、
、
、
等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
②当离子完全沉淀时，
。
③硫酸镍晶体
可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________ (任写一条)。“滤渣2”的主要成分有
和___________ (填化学式)。
(2)写出“氧化除杂”过程中加入
涉及反应的离子方程式___________ 。
(3)“氧化除杂”中加入
的作用是___________ ，溶液的应调节为___________ 
之间。
(4)萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________ 、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
(5)洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。
，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 金属离子 | |  |  |  | |  |
| 开始沉淀的 | 6.3 | 1.8 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 3.2 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
。③硫酸镍晶体
可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有
和(2)写出“氧化除杂”过程中加入
涉及反应的离子方程式(3)“氧化除杂”中加入
的作用是应调节为之间。(4)萃取后的所得的水相“系列操作”包括
(5)洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。
| A．蒸馏水 | B．无水乙醇 | C．乙醚 | D．稀盐酸 |
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2023-10-23更新
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189次组卷
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2卷引用：贵州省黔东南州从江县2023-2024学年高三上学期期中检测化学试题
4 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O
存在，在碱性介质中以CrO
存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________ (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和___________ 。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________ 。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________ ；pH>9时，会导致___________ 。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO
或VO3+在碱性条件下，溶解为VO
或VO
，上述性质说明V2O5具有___________ (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________ 。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O
存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为
(2)水浸渣中主要有SiO2和
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO
或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为
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2023-06-10更新
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18521次组卷
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18卷引用：山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题2023年高考新课标理综化学真题（已下线）T26-工业流程题（已下线）2023年高考化学真题完全解读（新课标卷：适用安徽、云南、山西、吉林、黑龙江五省）（PPT+Word）（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）2023年高考山东卷化学真题变式题（工业流程题）（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）四川省绵阳市高中理科突击班2023-2024学年高三上学期第零次诊断性考试理综化学试题（已下线）专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）四川省遂宁市第二中学校2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试理综试题（已下线）考点47 无机工艺流程（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（已下线）题型06 化工微流程-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）题型三 工艺流程中的答题规范-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
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解题方法
5 . 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH2热分解放出H2
MgH2(s)
Mg(s)+H2(g) ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。
(1)E1=_____ 。
(2)提高H2平衡产率的措施有_____ (答2条)。
Ⅱ.MgH2水解制备H2
(3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____ 。
(4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____ 。
(5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
已知：ⅰ.
ⅱ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是_____ 。
②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____ 。
③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是_____ 。
Ⅰ.MgH2热分解放出H2
MgH2(s)
Mg(s)+H2(g) ΔH=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。
(1)E1=
(2)提高H2平衡产率的措施有
Ⅱ.MgH2水解制备H2
(3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是
(4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是
(5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
已知：ⅰ.
| 物质 | Mg(OH)2 | Ni(OH)2 | Cu(OH)2 |
| Ksp | 5.6×10-12 | 5.5×10-16 | 2.2×10-20 |
①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是
②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是
③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是
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2023-03-31更新
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681次组卷
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4卷引用：北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题
6 . 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
| A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 |
| B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol |
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中 = |
D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c( )＜c(Ca2＋)＜c(SO ) |
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2023-01-13更新
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745次组卷
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3卷引用：浙江省宁波效实中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________ ，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________ 。
(2)洗气瓶的导管口应__________ (填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________ 。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________ 。
II．室温下，实验室测定
的
并探究
浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：
。
(4)将
饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的
与树脂上的
进行离子交换：
，交换完成后，随流出液流出，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为
，则
________ (用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的
溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。
③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________ 。
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)洗气瓶的导管口应
(3)制备漂白液的离子方程式为
II．室温下，实验室测定
的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。已知：
。(4)将
饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的
溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。烧杯及溶液 | 分别加入 | 电导率 |
三个装有 | 0 |
|
① |
| |
2 |
| |
三个装有 | 0 |
|
1 |
| |
2 |
|
的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是
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2022-12-01更新
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116次组卷
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2卷引用：新疆兵团地州学校 2022-2023 学年高三上学期一轮期中调研考试化学试题
8 . 
是重要化工原料，由
制备一种工艺流程如下：
I.研磨，加水配成浊液。
II.浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。
资料：
①不溶于水。该工艺条件下，与
不反应。
②难溶电解质的溶度积：
，
(1)研磨的目的是_______ 。
(2)氧化为的离子方程式为_______ 。
①根据上述反应，还原所需的与的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因_______ 。
②取少量母液，滴加_______ 溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在。
(3)纯化
向母液中滴加氨水调pH，除去残留的。若母液中
，使恰好沉淀完全即溶液中
，溶液中
至少为_______ 
，则溶液中_______ ，所以此时不会有
，沉淀生成。(已知
)。
(4)制备
将
纯化液与稍过量的
，溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。
①通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是取最后一次洗涤液，_______ ，说明沉淀已洗涤干净。
②生成的离子方程式是_______ 。
是重要化工原料，由制备一种工艺流程如下：I.研磨
，加水配成浊液。II.
浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。资料：
①
不溶于水。该工艺条件下，与不反应。②难溶电解质的溶度积：
，(1)研磨
的目的是(2)
氧化为的离子方程式为①根据上述反应，还原
所需的与的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因②取少量母液，滴加
。(3)纯化
向母液中滴加氨水调pH，除去残留的
。若母液中，使恰好沉淀完全即溶液中，溶液中至少为，则溶液中，沉淀生成。(已知)。(4)制备
将
纯化液与稍过量的，溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。①通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是取最后一次洗涤液，②生成
的离子方程式是
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解题方法
9 . 工业上可利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐例制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH与金属离子在该工艺条件下的萃取率 (进入有机层中金属离子的百分数)见表。
②与铝的化学性质相似。
③当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为___________ ，“浸出”时其发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)滤饼的主要成分是___________ 萃取前加入的固体X为___________ 。
(3)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。写出第一步电解产生粗镓的电极反应式：___________
(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓(Ga(CH3)3)为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________
(5)由滤液可制备ZnC2O4·2H2O，再通过热分解探究其产物，已知ZnC2O4·2H2O(M=189)的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。(热流：是指反应过程中，单位时间内通过反应体系传递的热量。)
则ZnC2O4·2H2O分解是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)，分解的总化学方程式为___________ 。
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH与金属离子在该工艺条件下的萃取率 (进入有机层中金属离子的百分数)见表。
②与铝的化学性质相似。
③当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全。
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.9 |
| 萃取率(％) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为
(2)滤饼的主要成分是
(3)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。写出第一步电解产生粗镓的电极反应式：
(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓(Ga(CH3)3)为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为
(5)由滤液可制备ZnC2O4·2H2O，再通过热分解探究其产物，已知ZnC2O4·2H2O(M=189)的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。(热流：是指反应过程中，单位时间内通过反应体系传递的热量。)
则ZnC2O4·2H2O分解是
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解题方法
10 . 亚硝酸钠(
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。
I.甲组同学测定样品的纯度。
称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用
的
溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：
。
(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______ (填“A”或“B”)。
(2)滴定达到终点的现象是_______ 。
(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______ (用含c、m、V的代数式表示)。
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。
(4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的pH=9，即溶液呈碱性，其原因是_______ (用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度的大小关系为_______ 。
(5)已知：
，
。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的
溶液，先出现沉淀的是_______ (填“NaCl”或“”)溶液。
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。I.甲组同学测定
样品的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用
的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是
(2)滴定达到终点的现象是
(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和
。(4)常温下，用pH试纸分别测定
两种盐溶液的pH，测得溶液的pH=9，即溶液呈碱性，其原因是溶液中各离子浓度的大小关系为(5)已知：
，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是”)溶液。
您最近一年使用：0次
2022-11-19更新
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270次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
