【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。
某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂=Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。
装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度减小，其原因可能是_____________________。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。1.90g Na₂S₂O₅最多能还原________mLO₂(标准状况)。
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。

【推荐3】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。

【推荐1】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^3＋、Fe^2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为________。
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

【推荐2】碳酸钴(CoCO₃)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料 (主要成分为CoO、Co₂O₃还含少量Al₂O₃、Zn等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是_______。
(2)“还原”过程中还原8.3kgCo₂O₃理论上需消耗SO₂的体积为_______L(标准状况)。
(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入__(填试剂名称)，其作用是___(从平衡移动原理角度分析)。

【推荐3】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为)为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。

沉淀物
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性浊液中含有Li⁺、，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石调节溶液的pH到6沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出渣的主要成分是______(填写化学式)。
(2)①步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______。
②下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅰ的浸出液需冷却后再加入H₂O₂溶液
B．考虑工业生产成本，步骤Ⅱ中石灰乳更换成烧碱更佳
C．步骤Ⅲ母液中只有Na₂SO₄和NaOH
D．可通过离子交换膜法电解母液回收利用NaOH
(3)在实验室模拟工业生产中的蒸发浓缩操作，需要用到的硅酸盐仪器有______。
(4)步骤Ⅲ中得到的Li₂CO₃固体需要清洗，简述检验Li₂CO₃已被清洗干净的操作______。
(5)工业上FePO₄与Li₂CO₃在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO₄可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过。充电时，钙电极为______(“阳极”或“阴极”)，放电时，电极上发生Li⁺的嵌入的电极反应是______。