1 . 铜及其化合物广泛应用于工农业生产及生活中。
(1)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示，阳极的电极反应为___________，每生成14.4g 转移电子的物质的量为___________mol。

(2)将CuCl水解再热分解也可得到纳米，CuCl水解的反应为。该反应的平衡常数K与此温度下、(CuOH)、(CuCl)的关系为___________。
(3)不同电压下，Cu//CuO复合电极在0.1的溶液中的光电催化还原生成甲醇的装置如图2所示，不同电压下产物甲醇的产量随时间的变化如图3所示。

装置中Cu//CuO)复合电极是___________(填“阴极”或“阳极”)，光电催化还原生成甲醇的最佳电压是___________。

2 . 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．“除钙”得到的上层清液中：

C．的氨水溶液：

D．“沉铁”反应的离子方程式：

6 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质

(1)写出的溶度积常数表达式___________。
(2)某酸性溶液中含少到的，为制得纯净的溶液，宜加入___________调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的___________。
(3)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式：___________。
(4)某工业废水中含有等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填字母)除去它们。
A．NaOH                      B．                      C．Na₂S

7 . I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：
(1)S：___________。
(2)Cr：___________。
II．
(3)在一定温度下，Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的K_sp可表示为___________。

9 . 常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl₂和MnCl₂溶液中滴加0.1mol/L的K₂S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe²⁺)和-1gc(Mn²⁺)与滴入K₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(MnS)>K_sp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是

A．a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线

B．加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+

C．e点纵坐标约为12.5

D．溶液的pH：c>d>a

10 . 已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)⇌2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4。不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向左移动

C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动

D．该平衡的Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4()