已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A.a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 |
B.T℃时,向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L),使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀,所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol |
C.T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中= |
D.若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则:c()<c(Ca2+)<c(SO) |
更新时间:2023-01-13 17:12:10
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单选题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐1】已知室温下,。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1:测得溶液pH=4.1
实验2:向10mL溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH变化
实验3:向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液,直至pH=7
实验4:向5mL中滴加10mL溶液,产生粉色沉淀,再加几滴溶液,产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
实验1:测得溶液pH=4.1
实验2:向10mL溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH变化
实验3:向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液,直至pH=7
实验4:向5mL中滴加10mL溶液,产生粉色沉淀,再加几滴溶液,产生黑色沉淀
下列说法不正确的是
A.由实验1可知:溶液中 |
B.实验2加水过程中,监测结果为溶液的pH不断减小 |
C.实验3所得溶液中存在: |
D.由实验4可知: |
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单选题
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(0.15)
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【推荐2】已知选项中的反应均在常温下进行,有关常数近似处理为:,;,。下列说法不正确 的是
A.物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13 |
B.0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液,能观察到黑色沉淀 |
C.0.1mol/L溶液中 |
D.0.1mol固体不能溶解在1L的一元强酸(无络合性、无强氧化性)中 |
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单选题
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困难
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【推荐3】常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36,如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系,下列说法正确的是
A.曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS |
B.向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 |
C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液,该温度下将析出沉淀 |
D.向曲线A表示的溶液中加入1mol/L的Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转换 |
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【推荐1】常温下,分别在溶液中滴加NaOH溶液,溶液中,X代表、、、与pH关系如图所示。已知:>。下列叙述正确的是
A.图中代表:与pH的关系,代表与pH的关系 |
B.同时产生两种沉淀时, |
C.再向体系中加入硫化钠溶液,减少,将变小 |
D.的平衡常数 |
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困难
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【推荐2】常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36,如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系,下列说法正确的是
A.曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS |
B.向含Zn2+和Cu2+的溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 |
C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液,该温度下将析出沉淀 |
D.向曲线A表示的溶液中加入1mol/L的Na2S溶液,不可能实现n点到m点的转换 |
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【推荐1】某温度下,分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示[已知:。下列有关说法正确的是
A.d点纵坐标小于33.9 |
B.的为 |
C.溶液的 |
D.a点的溶液中: |
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单选题
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困难
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【推荐2】已知常温下水溶液中的分布分数[如表示的分布分数]随变化曲线如图1;溶液中和关系如图2。用溶液滴定溶液,下列说法错误的是
A.曲线a表示 |
B.酸性: |
C.滴定过程中溶液会有沉淀, |
D.滴定过程中始终存在: |
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